研究高中化学氧化还原反应的解题技巧

2015-08-15 00:53张玉华
新课程(下) 2015年8期
关键词:化合价产物选项

张玉华

(吉林省长白山第二高级中学校)

教师在教学的时候要注重物质元素化合价的教学,帮助学生进行熟悉后了解元素周期表相互关系,从而快速地对化合价进行记忆,这关系到氧化还原反应的合理应用,有效理清思路解决问题。

一、熟悉氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应中有两个特性,一个是氧化性,一个是还原性,通过反应得到电子降低化合价进行还原反应后得出还原产物。反应失去电子增加化合价进行氧化反应后得出氧化产物。例如,已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4

【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合价由+1 价变为生成物中的-1 价和+5 价,特点是反应物中氯的化合价介于两种产物中氯的化合价之间。由此分析:NaClO2中氯的化合价为+3 价,选项A中两种物质中氯的化合价分别为-1 价、+1 价,A 错;选项B 中两种物质中氯的化合价分别为-1 价、+5 价,B 正确;选项C 中两种物质中氯的化合价分别为+1 价、+5 价,但其中的NaClO 还可以继续发生反应,最终产物还是NaCl 和NaClO3,故C 错;选项D 中两种物质中氯的化合价分别为+5 价、+7 价,D 错。【答案】B

二、对氧化还原反应进行简单的计算

学生对氧化还原反应的计算问题往往感觉比较难,不知道该从何进行计算解答,因此,教师在教授这类型问题时,就要帮助学生将电子得失守恒规律理解正确后,将还原剂和氧化剂的电子数得失进行同等计算。

因此,在教授氧化还原反应的题目时,教师要着重教授学生基础的概念,只有在理解掌握氧化还原反应化合价关系后,才能提高解题的技巧,从而提高解题正确率。

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