溶液中微粒浓度的比较

沙涛

1解题方法

溶液中微粒的物质的量浓度关系的考核在高考中几乎年年出现。该题型考查的知识点多、知识面广，而且综合性、灵活性都很强，它能够很有效地测试考生对溶液的酸碱性、弱电解质的电离及盐类的水解等知识的掌握程度，以及对这些知识和原理综合运用的能力。因此，大多数考生都认为这类题比较难。下面就来谈谈如何较容易地解这类题目。

（1）审题。其实这也是做好每一道题最关键的一步。这类题目审题要求弄清楚题目的意思。如：溶液是酸性、碱性还是中性；是选正确的还是错误的；是大小比较还是等量关系，还是二者兼具等。

（2）解题。这是最重要的步骤，要联想所学的知识及原理。运用电荷守恒和物料守恒就可以解决这类题了。

（3）知识储备。

电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量。

物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

2例题分析

我们可以用上述两个守恒定律，以不变应万变的策略来解这类题目，下面就以两个例子来说明一下。

2.1例题1

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液的pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。

总之，综合运用上述7种情况及熟练掌握必备的基础知识（如电解质的电离、溶液的酸碱性、盐类的水解等），这类题目就可以迎刃而解了。