高中电化学常见考查题型

云南省曲靖市会泽县实验高级中学(654200)

罗富全●

高中电化学常见考查题型

云南省曲靖市会泽县实验高级中学(654200)

罗富全●

电化学是高中化学中的重要知识部分，涉及的知识点有原电池、电解池以及金属的腐蚀与防护，结合新型电池，高考电化学部分的出题方式每年不断变化，给学生的学习和备考带来困难，其实万变不离其宗，这其中还是有规律可循的.下面我将结合具体例题谈谈高考电化学部分的常见的考查方式和解题方法.

一、考查原电池电极反应式的书写

原电池是电能转化为化学能的装置，只有一个电极参与反应时，参与的金属电极本身是负极，另一个电极是正极.当两极材料均参与化学反应时，两级材料一般是金属和金属化合物组成，同样是金属作负极.在确定正负极后，书写电极方程式还需要考虑电解质对电极的影响.

例1 (2016 海南)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，下列说法正确的是( ).

A、Zn为电池的负极

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移

点评 本题考查原电池电极的判断、电极方程式的书写以及离子的移动，侧重对学生基本知识概念的考查.写电极反应方程式时，一定要注意电解质溶液的影响，牢记这一点对提高解题效率、正确书写电极方程式有很大作用.比如本题可以根据电解质溶液为碱性，而B选项给出的电极反应式中有H+，快速判断出B选项错误.

二、考查离子交换膜

离子交换膜是一种对溶液中的分子具有选择透过能力的高分子膜，常见的有阳离子交换膜、阴离子交换膜、以及其他H+交换膜等特殊作用交换膜，交换膜可以有效防止副反应的发生，常用于物质的分类和提纯.

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

点评 本题考查了电解池院里的 应用以及沉淀反应，正确分析电极反应是解题的关键.只有正确写出电极反应，才能结合交换膜的类型，判断溶液中离子的定向移动.

三、考查金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护是原电池和电解池的重要应用之一，学生需要掌握金属电化学腐蚀的本质和常见的金属腐蚀防护的方法.金属电化学的本质是金属表面形成了微型原电池，常见的金属腐蚀方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法.

例3 (2012 山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ).

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析 图a中，铁棒发生化学腐蚀，与氧气接触的越充分，腐蚀程度越大，因而越靠近水面，腐蚀越严重，A项错误.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金由负极变为正极，腐蚀速率减小，B项正确.图c接通开关时，构成原电池，Zn作负极，腐蚀速率增大，H+在正极得电子生成H2，C项错误.图d中的NH4Cl水解呈酸性，Zn在酸性溶液中被腐蚀，与MnO2的催化作用无关，D错误.正确答案为B.

点评 本题考查的是金属的腐蚀与防护，只要掌握金属防护的基本方法，结合原电池的分析方法进行分析，即可得出答案，题目难度不大.

电化学部分的学习，重在理解和对知识的灵活运用，解这类题时，没有思路、无从下手时，可以根据掌握的基本解题方法和处理问题的一般思路，结合题意按步骤逐步分析，就会找到解题的突破口，学生在平时也要加强这方面的解题练习.

G632

B

1008-0333(2017)07-0083-01