例析“电解质溶液”考点

张逸卓

(浙江省杭州高级中学高二2班，浙江 杭州 150080)



例析“电解质溶液”考点

张逸卓

(浙江省杭州高级中学高二2班，浙江 杭州 150080)

电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，是高中化学重要的基础理论之一，是中学化学核心知识.因其综合性强，概念性强，核心性强，不仅和教材中的氧化还原反应、离子反应、化学平衡等可以综合应用，而且和日常生活、工农业生产、科学实验等内容联系密切，是高考必考的内容.

电解质溶液；电离平衡；水解平衡；高中化学

一、考查强、弱电解质的概念

例1 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的关系正确的是( ).

A．V1>V2B．V1

解析 HCl强酸，CH3COOH是弱酸，两者溶液pH=2时其c(CH3COOH)﹥c(HCl).而两者与NaOH反应的量相同，即c(CH3COOH)·V2=c(HCl)·V1，则有V1﹥V2. 选A.

二、考查电离平衡及移动

例2 将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ).

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

三、考查水的电离和溶液pH变化

例3 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ).

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析 水的电离程度随温度升高而增大，其c(H+)和c(OH-)同步增大，但仍相等，所以仍呈中性，水的离子积kω=c(H+)·c(OH-)会增大，且pH因c(H+)增大而减少. 选D.

四、考查电离常数

五、考查盐类水解和溶液的酸碱性、pH大小比较

例5 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( ).

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

六、考查pH的计算

例6 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ).

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

解析 酸碱恰好反应，则V(酸)·c(H+)=V(碱)·c(OH-)代入数据1×10-2.5=10×c(OH-)，c(OH-)=1×10-3.5mol·L-1，其pH=14-3.5=10.5. 选C.

七、考查溶液中微粒浓度的大小比较

例7 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ).

A．0.1 mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)

[1]王磊，胡久华.高中新课程必修课教育学化学,[M].北京：北京大学出版社,2006.

[责任编辑：季春阳]

2017-05-01

张逸卓(2000-),男，浙江杭州人，杭州高级中学钱江校区高二年级.

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1008-0333(2017)16-0097-02