探究单一盐溶液中三类守恒运用的普遍情况

成培钊

人们常说，高考理科，成也理综，败也理综。在理综考试中，选择题又是重要的前沿阵地。细心的学生不难发现，化学选择题的后半部分通常会出现一道与阿伏伽德罗常数或中和滴定有关的选择题，其中考查的重点就是盐溶液中的守恒式。在溶液中的离子问题上，我们经常运用的有三个守恒定律：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中，电荷守恒指溶液中阴阳离子所带电荷量总数必须相等，以维持溶液电中性，相对比较简单；物料守恒指溶质中各种元素所有存在形式的物质的量之比与最初加入时始终相等，也不难掌握；而质子守恒指溶液中与氢离子的来源去路有关的守恒式，难度较高。这三类守恒是我们解答理综选择题的一大助力，是一个优秀学生应当掌握的技能。

盐溶液中的守恒问题主要易错点如下：

一、电荷守恒

在平时的模拟试题与高考真题中，单独运用某个守恒定律的情况几乎不会出现。命题人青睐的是知识点的交汇，即守恒定律之间的联立及守恒式与其他技巧的相互配合。以CH3COONH4溶液为例，若选项中出现等式c（NH3·H2O）=c（CH3COOH），那么这个选项是对是错呢？单单运用三类守恒中的任意一类都无法判断。但只要我们简单地将守恒式与溶液pH结合，便可以准确判断。过程如下：质子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（NH3·H2O），又有CH3COONH4溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），二者結合，可判断出c（NH3·H2O）=c（CH3COOH）等式成立。

在三个守恒式各自的运用中，也要注意一个地方是电荷守恒与物料守恒各自守恒式中项前的系数代表的含义不同，不能相互混淆。有很多同学在电荷守恒式里乘了代表原子物质的量的系数，或是在物料守恒式里乘了代表离子电荷量的系数，导致计算错误，对选项的判断随之出现偏差，其实都是无心之过，非常可惜。

以上内容是考题中较多见的情况，但也有很多同方向考题的命题背景并不是单一盐溶液，而是多种盐复合或盐与酸、碱等混合的情况，在此无法一一说明。在处理这些问题时，除了要求学生熟练掌握三大守恒定律的运用（包括以上分立加和法和溯源求果法）之外，还需要自己多多总结、归纳，才能真正有信心攻克这道难关。

（作者单位：河南省内黄一中分校）