浅谈高中化学平衡的判断方法与技巧

宋阳

摘要：在高中化学的研究中，常会出现化学平衡的相关问题，这就需要一些像平衡法、差量法等判断方法与相关技巧，然而，等效平衡法在研究化学平衡原理时是最有效、最主要的化学等效平衡法。结合高中化学教材实践对高中化学平衡判断的方法与技巧进行深刻的思考。

关键词：高中化学；平衡判断；方法和技巧

在高中化学的学习中，在学习化学平衡移动的分析与判断时，我们知道化学平衡就是说，在一定的宏观条件下，反应物与生成物的浓度不发生改变，化学正逆反应速率相等的可逆反应。然而，这一问题需要一些方法与技巧，来解决化学平衡的问题。其实，一套有效的化学平衡判断的方法和技巧，不仅可以有效地解决化学平衡问题，还是一种化学思维。

一、高中化学平衡状态定义

可逆反应，在一定条进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不变的状态。

二、化学平衡状态的特征

①逆——研究的对象必须是可逆的

②动——化学平衡是一种动态平衡，达到平衡后，反应并没有停止

③等——正逆反应速率相等

④定——反应物和生成物浓度相等

⑤变——条件改变，平衡状态可能改变，新条件建立新的平衡状态

三、化学平衡移动方向的判断方法

1.根据正、逆反应速率变化的大小判断：

若正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；若逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。

2.根据生成物或反应物百分含量的变化判断：

若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。

3.根据气体平均相对分子质量的变化判断：

当平衡组分全是气体且反应前后气体分子数不等的反应时，若气体平均相对分子质量增大，平衡向气体分子数目减小的方向移动；反之，平衡向气体分子数目增大的方向移动；若气体平均相对分子质量不变，反应前后气体分子数目不变，平衡不移动。当平衡组分中有液体或固体时，必须通过计算才能确定平衡移动方向。

4.通过气体密度的变化判断平衡移动的方向：

方法同三，还需要考虑压强导致气体体积变化对密度的影响，必须经过具体分析才能确定平衡移动方向。

5.通过反应体系颜色的变化等判断平衡移动的方向。

6.通过勒夏特列原理判断平衡移动方向

四、等效平衡

1.等效平衡：化学平衡于外界条件有关，而与建立平衡的途径无关，因此，对于确定的可逆反应，在外界条件相同的条件下，无论该反应是从正反应开始还是从逆反应开始，或者从反映的某一中间时刻开始，只要各物质的量之间保持一定的关系，达到平衡后，各物质的百分含量相同，这样的平衡就称为等效平衡。

2.对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应

如果按方程式中的化学计量数关系转化为同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

3.对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应

如果按方程式的化学计量数关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。

4.对于恒温、恒压条件下的可逆反应（体积可变的反应或体积不变的反应）

如果按方程式的化学计量数关系转化为同一半边的物质，其物质的量的比值与对应组分的起始加入量的比值相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

综上所述，是对高中化学中化学平衡移动的分析与判断，致使学生学习到更加丰富的有关化学平衡的相关知识。总之，高中化學平衡移动的问题是高中化学学习中的重点，需要得到我们的重视。

指导教师：吴艳秋endprint