细究问题细节，狠抓化学大题

王洪升

我們应该如何备考化学？那就是要对自己“狠”。一是狠练自己的功夫，要深入研究近几年全国及各省（区、市）高考题，只有这样，才能做得更好;二是要规范，狠抓落实不放松，狠抓作业到位，狠抓订正试卷不放手，以“会不会写出来”为检验标准，只有这样，方能见效。

复习策略

综合实验题的复习策略——夯实实验基础，提高实验探究能力

通过近年阅卷可看出考生基础知识欠缺，思维不严密，主要表现在实验现象描述不完整，装置选择与安装顺序错误，实验方案可操作性不强等。

【典例1】磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132 ℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05 mg·kg-1时，粮食质量合格;反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00mL 1.13×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是              。

（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止O2氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是              。

（3）已知MnO4-被还原为Mn2+，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化后的产物是              ，写出E中发生反应的离子方程式：            。

（4）收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

次数 1 2 3

三次实验消耗V标mL 11.02 11.30 10.98

①滴定达到终点的现象是    。

②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液            mL;则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为             mg·kg-1。

③若C中反应完全后，忘记通入空气立即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积             （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【备考策略】①通过归纳对比掌握常见仪器的用途，熟练掌握化学基本操作。②系统梳理实验知识，如实验基本操作、气体的制备、物质的检验等。③分析挖掘教材实验的内涵，找出高考实验题之根，做到既知其然，又知其所以然。④结合案例提高实验的基本操作能力以及实验方案的设计和规范表述能力。尤其是方案设计可能成为今后的命题方向，考生更需要针对该类题型加以练习。

工艺流程题的复习策略——注重基础，强化能力，力求创新

近年阅卷可看出考生审题能力和工艺流程分析能力欠缺，主要表现在不会分析流程图或分析错误，方程式书写错误或书写不规范等，所以普遍在后几问得分较低。

【典例2】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为+6、+5、+4。钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如图1所示：

图1

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：

（1）钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2发生反应，转移电子的物质的量为              。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是

，请你提出一种实验室除去该尾气的方法

。

（3）操作2的名称为              。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是              。

（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42-）=0.80 mol·L-1，c（SO42-）=0.04 mol·L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是              。

[Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMnO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]

（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数。

①x=              。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3的反应，生成MoO2和SO2，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为             、             。

【备考策略】①做好由物质观到元素观的转变，用思想方法统领常见物质性质的复习。②突出概念原理知识（如物质分类、氧化还原反应、离子反应）对元素化合物知识复习的指导作用。③从化学反应原理和规律上认识化学反应。④按“知识点→知识主线→知识网”的方式来建构知识体系。⑤将物质性质的复习与实际生产、生活现象和社会问题联系起来。⑥注意增强创新意识和能力，运用化学思想方法分析陌生问题。近年来，高考常考查新情境下化学方程式的书写，这就需要考生具有类推迁移能力。

工艺流程的核心路径是“原料→反应→产品”，每个框图流程的关键问题是“物质→反应→工艺”。物质分为进料（反应物）、出料（生成物），物质决定了反应类型（氧化还原反应、非氧化还原反应），反应可细分为主反应（与产品有关）和副反应（与杂质有关），工艺分为试剂（试剂选择）和操作（除杂分离操作和工艺条件控制）。总之，基于工艺流程题复习我们要以物质进出为线索，以反应类型甄别为核心，以工艺操作为重点，以产品获取为目标，从而理解工艺技术，读懂流程框图。

答题程序一般分四步：流程图可能会呈现超过教材范围的知识，不必推出每一种物质，只需问什么推什么，此谓“粗读题干，理解图示”;“携带问题，精读信息”是指带着问题研读信息，读主干句抓关键词，读流程图抓物质流向，读实验操作抓滤渣、滤液成分判断等;“跳跃难题，规范答题”是指答题应注意前后问题的“相关性”，若没有关联可以跳过难题，答说理题时要注意表述精准、答题规范;“明确目的，灵活答题”是指答题要明确工艺流程中的原料、反应、操作都指向“多快好省”地获取产品，这个目的隐含于流程图中，暗示答题的思路。

反应原理题的复习策略——提高对图表、图像信息的处理、分析和运用能力

近年阅卷中可看出考生对反应原理理解不到位，计算能力、分析问题、解答问题的能力欠缺，主要表现在将化学式写错，不会分析图像及图表，计算错误等。

【典例3】（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）  ΔH=-112.3kJ·mol-1

②NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）  ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）  ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式

。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH= -759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）/n（NO）的变化曲线如图3。

图3                                                 图4

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近           ;

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为              ;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为              。

③若n（CO）/n（NO）=0.8，反应达到平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为              。

（3）若将NO2与O2通入甲中（设计成如图4所示装置），D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为

（填化学式）;A电极的电极反应式为                                                        ;一段时间后，若乙中需加0.2 mol  Cu（OH）2使溶液复原，则转移的电子数为              。

（4）已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则25 ℃时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              ，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c（HC2O4-）=c（C2O42-），则此时溶液呈              （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

【备考策略】①以常见无机物及其应用为载体，进行概念和原理知识的复习，突出概念和原理知识的指导作用。②做好知识融合。③用化学思想方法贯穿对概念、原理的复习。④在复习好课本内容的基础上，要有的放矢地进行化学素养训练，进行模块间的大综合练习，充分挖掘教材。在复习化学平衡這部分内容时，要多归纳、积累一些小规律。有了这些小规律，在考试时，就能把复杂问题简单化。

物质结构与性质复习策略

1.挖掘教材，不留死角。高考命题以考试大纲为依据，以教材为载体，要提高试题的得分率，首先要挖掘教材边角知识。2019年备考中要全面梳理教材边角知识、辅助栏目等，特别关注往年高考未考过的教材知识。

2.多用比较，辨析概念。在复习时将易混的相似概念进行比较，例如，第一电离能和电负性递变规律;电子云伸展方向和电子运动状态;分子内氢键和分子间氢键，极性分子和极性键，通过比较可以加深理解，并抓住概念的外延和内涵。

3.适当拓展，提升能力。在备考中，对教材进行适当挖掘、拓展是必要的。高考是选拔人才的，必须要有区分度。从近几年高考命题看，高考命题者将大学教材中的部分相关概念引入高考，考查考生接受、同化、加工信息的能力，如晶胞中原子坐标、亲和能等均源于大学教材，平时做题应注意積累这些不熟悉的概念。

有机化学基础复习策略

1.抓“比较”。在比较中加深理解。例如，比较醇、酚的官能团和结构特点，比较有机反应类型，如缩聚反应和加聚反应、加成反应和加聚反应等的比较。

2.抓“主线”。有机推断和合成路线主要是烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间的转化及官能团的迁移，需要联系官能团的转化及条件、反应类型等。

3.抓“方法”。有机物的同分异构体是高考必考点，也是难点。书写同分异构体时，应注重多种方法的综合应用。

4.抓“重点”。有机化学试题的重要考点基本固定，如官能团名称，结构式、键线式与分子式的转化，简单有机物的系统命名，推断有机物结构简式和书写有机化学方程式，有机物结构与反应类型，有机物同分异构体的判断和有机合成路线的设计，等等。在复习过程中，围绕“重点”进行选题、破题。

5.抓“难点”。有机试题的难点主要是挖掘隐含在有机合成流程图中的“新信息”，一般可以采用观察、比较、分析的方法判断“新反应”原理，从化学键断裂和形成角度判断涉及的有机反应类型。

6.抓“错题”。在复习中，学会积累错题，建立错题档案。将每次考试的有机试题的“失分点”收集起来，分类处理，可以按知识错误、方法错误、书写错误、审题错误等类型归纳，每周“温故知新”一次。如果保证同类错误不重犯，高考必定成功。

全力备战2019年高考，只要用心，成功一定属于你。山川题海，隔着的是梦想，为梦努力，拼尽全力！2019年高考成功等着你……

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