探究气体浓度的变化对化学平衡移动的影响

王 芬

(陕西省白河高级中学 725899)

一、提出问题

那平衡移动的结果是什么呢？这决定了达到平衡时二氧化碳的浓度.根据勒夏特列原理：改变影响平衡移动的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.如果只是减弱而不抵消的话，本题中达到平衡时二氧化碳的浓度应该是增大的，可是根据平衡常数K=c(CO2)，温度不变，K值不变，那c(CO2)的应该是不变的.再次回到课本选修四《化学反应原理》的第二章化学反应速率和化学平衡的第16页“一些现象明显、便于观察的实验，使我们能够对化学反应原理有一些感性的认识.当我们页必须清醒地认识到，他们只是原理所覆盖的成千上万个化学反应中的个例，所提供的信息往往是不完全的.”和第28“法国化学家勒夏特列总结出的一条经验规律”，说明不是所有的可逆反应都符合勒夏特列原理，像这种有固体反应生成纯净气体的可逆反应就不符合勒夏特列原理，也就是说，充入二氧化碳后平衡逆移，到达新平衡时充入的二氧化碳可以被消耗完，所以c(CO2)与原平衡相同.

二、得出结论

(1)该平衡常数表达式K=____.

(2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将____(填“增大”“减小”或“不变”).

(3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则p(CO2)变化范围为____.

答案：(1)K=c(CO2)；(2)增大；(3)4 MPa≤p(CO2)<8 MPa.

例2某温度下，将一定量BaO2放入密闭的真空容器中，发生反应

并达到平衡.若保持温度不变，缩小体积，则下列结论不正确的是( ).

A.当氧气的浓度不再变化时，反应重新达到平衡状态

B.在达到平衡过程中，逆反应的变化如图所示

C.当体系重新达到平衡时，容器内压强增大

D.当体系重新达到平衡时，BaO 的质量减小

解析只有O2是气体，其他物质为固体，温度不变缩小体积，c(O2)增大，逆反应速率突然增大后逐渐减小，C错误；平衡逆向移动，c(O2)不再变化时反应重新达到平衡状态，c(O2)且与原平衡相同，A正确；压强与原平衡相同，B均正确；平衡逆向移动，BaO的质量减小，D正确.答案：C