水溶液中“三守恒”的应用

李春文

(黑龙江省望奎县第一中学 152100)

水溶液中微粒的三种守恒关系指的是原子(物料)守恒、电荷守恒和质子守恒.三种守恒关系的应用，一直是高考的热点和难点.学生对三种守恒关系理解的不透，不了解它的适用范围，不理解它的真正含义，导致应用时出现很多问题.

一、“三守恒”的含义和适用范围

1.原子(物料)守恒

2.电荷守恒

3.质子守恒

二、高考链接

1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ).

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

解析A项，pH=5的H2S溶液中，H+的浓度为1×10-5mol·L-1，但是HS-的浓度会小于H+的浓度，H+来自于H2S的第一步电离、HS-的电离和水的电离，故H+的浓度大于HS-的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故正确.

答案:D

2．(2015年江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ).

D．向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

答案:D

A．pH=2.5的溶液中：

B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：

答案:BD

4．(2015年浙江卷)40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示.下列说法不正确的是( ).

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

答案:C