由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图像的联想

2014-03-26 23:38何光华
理科考试研究·高中 2014年1期
关键词:方程式离子溶液

何光华

图像类问题是同学们学习离子反应中难点,解答此类试题的关键是:(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义.(2)理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点.突破口在于抓住图像中关键点的含义,涉及到哪些化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与数据结合起来,作出正确的判断.现由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图联想以下几道题:

1.图1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( ).

图1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

解析 该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余的,这说明选项A、D是不正确;根据图像可知,氢氧化铝是2 mol,而硫酸钡是3 mol,即钡离子和铝离子的个数之比是3∶2,因此选项C正确,B不正确,故选C.

2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是( ).

图2A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO-2比Ba2+多

C.a-d时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

解析 b点时沉淀最多,此时Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀,反应为:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b点中任何一点均发生以上反应,A错;b-d点反应为:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d点Al(OH)3反应完全;a-d时BaSO4的物质的量恒大于Al(OH)3的物质的量;d时溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e时逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物质的量相等.故选BD.图3

3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是Ob段和bd段的中点).下列有关叙述正确的是.

A.a时沉淀的质量为3.495 g

B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol

D.e时溶液中AlO-2的物质的量为0.01 mol

解析 硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分别是Ob段和bd段的中点,所以a点生成0.01 mol氢氧化铝和0.015 mol硫酸钡,质量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正确;b时沉淀是0.02 mol氢氧化铝和0.03 mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05 mol,B正确;c点有0.01 mol氢氧化铝溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO-2的物质的量为0.02 mol,D不正确,故选BC.

4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量n与加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的体积的关系.下列有关叙述不正确的是( ).

图4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

B.b点的值为0.005 mol

C.a点的值为80 mL

D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,沉淀的质量是0.669 g

解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正确;b点时,Al3+完全沉淀,反应的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,据反应生成Al(OH)3为0.002 mol,BaSO4为0.003 mol,共有0.005 mol,B正确;a点时Al3+完全转化为AlO-2化学反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的体积为:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正确;加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,Ba(OH)2物质的量为1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物质的量为1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4为1.5×10-3mol,即0.3495 g,共计0.4275 g,D不正确.故选D.

5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.完成下列问题:

图5(1)a点时反应的离子方程式是 .

(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是 .

答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

(2)3∶4

图像类问题是同学们学习离子反应中难点,解答此类试题的关键是:(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义.(2)理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点.突破口在于抓住图像中关键点的含义,涉及到哪些化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与数据结合起来,作出正确的判断.现由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图联想以下几道题:

1.图1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( ).

图1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

解析 该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余的,这说明选项A、D是不正确;根据图像可知,氢氧化铝是2 mol,而硫酸钡是3 mol,即钡离子和铝离子的个数之比是3∶2,因此选项C正确,B不正确,故选C.

2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是( ).

图2A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO-2比Ba2+多

C.a-d时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

解析 b点时沉淀最多,此时Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀,反应为:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b点中任何一点均发生以上反应,A错;b-d点反应为:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d点Al(OH)3反应完全;a-d时BaSO4的物质的量恒大于Al(OH)3的物质的量;d时溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e时逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物质的量相等.故选BD.图3

3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是Ob段和bd段的中点).下列有关叙述正确的是.

A.a时沉淀的质量为3.495 g

B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol

D.e时溶液中AlO-2的物质的量为0.01 mol

解析 硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分别是Ob段和bd段的中点,所以a点生成0.01 mol氢氧化铝和0.015 mol硫酸钡,质量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正确;b时沉淀是0.02 mol氢氧化铝和0.03 mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05 mol,B正确;c点有0.01 mol氢氧化铝溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO-2的物质的量为0.02 mol,D不正确,故选BC.

4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量n与加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的体积的关系.下列有关叙述不正确的是( ).

图4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

B.b点的值为0.005 mol

C.a点的值为80 mL

D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,沉淀的质量是0.669 g

解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正确;b点时,Al3+完全沉淀,反应的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,据反应生成Al(OH)3为0.002 mol,BaSO4为0.003 mol,共有0.005 mol,B正确;a点时Al3+完全转化为AlO-2化学反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的体积为:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正确;加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,Ba(OH)2物质的量为1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物质的量为1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4为1.5×10-3mol,即0.3495 g,共计0.4275 g,D不正确.故选D.

5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.完成下列问题:

图5(1)a点时反应的离子方程式是 .

(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是 .

答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

(2)3∶4

图像类问题是同学们学习离子反应中难点,解答此类试题的关键是:(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义.(2)理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点.突破口在于抓住图像中关键点的含义,涉及到哪些化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与数据结合起来,作出正确的判断.现由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图联想以下几道题:

1.图1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( ).

图1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

解析 该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余的,这说明选项A、D是不正确;根据图像可知,氢氧化铝是2 mol,而硫酸钡是3 mol,即钡离子和铝离子的个数之比是3∶2,因此选项C正确,B不正确,故选C.

2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是( ).

图2A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO-2比Ba2+多

C.a-d时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

解析 b点时沉淀最多,此时Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀,反应为:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b点中任何一点均发生以上反应,A错;b-d点反应为:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d点Al(OH)3反应完全;a-d时BaSO4的物质的量恒大于Al(OH)3的物质的量;d时溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e时逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物质的量相等.故选BD.图3

3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是Ob段和bd段的中点).下列有关叙述正确的是.

A.a时沉淀的质量为3.495 g

B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol

D.e时溶液中AlO-2的物质的量为0.01 mol

解析 硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分别是Ob段和bd段的中点,所以a点生成0.01 mol氢氧化铝和0.015 mol硫酸钡,质量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正确;b时沉淀是0.02 mol氢氧化铝和0.03 mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05 mol,B正确;c点有0.01 mol氢氧化铝溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO-2的物质的量为0.02 mol,D不正确,故选BC.

4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量n与加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的体积的关系.下列有关叙述不正确的是( ).

图4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

B.b点的值为0.005 mol

C.a点的值为80 mL

D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,沉淀的质量是0.669 g

解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正确;b点时,Al3+完全沉淀,反应的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,据反应生成Al(OH)3为0.002 mol,BaSO4为0.003 mol,共有0.005 mol,B正确;a点时Al3+完全转化为AlO-2化学反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的体积为:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正确;加入V[Ba(OH)2]=30 mL时,Ba(OH)2物质的量为1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物质的量为1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4为1.5×10-3mol,即0.3495 g,共计0.4275 g,D不正确.故选D.

5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.图5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.完成下列问题:

图5(1)a点时反应的离子方程式是 .

(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是 .

答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

(2)3∶4

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