专题Ⅰ 身边的化学物质

一、1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.C

13.①浓度越大，过氧化氢分解的速率越大

②取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中③缓慢有少量气泡冒出④另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中⑤迅速有大量气泡冒出

14.（1）B2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）a

15.Ⅳ.1/5（或20%或21%）Ⅴ.保持不变Ⅵ.（1）<（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）CO2气体在水中的溶解度不大（4）装置气密性差，集气瓶容积与瓶中空气体积不一致（或读取吸入液体体积不准或测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温或测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等）

二、1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.B11.C12.B

13.（1）D（2）饮用、洗衣服（合理即可）（3）使用淘米水浇花（合理即可）

14.（1）吸附（2）肥皂水（3）氧气2H2O通电2H2↑+O2↑（4）50g450g溶解

15.（1）增大（2）136.0（3）B（4）③

16.（1）C（2）B（3）①③④⑤⑥

17.（1）CH（2）②调节天平平衡550

④滴瓶⑤偏大

18.（1）0.2

（2）设参加反应的Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

xy0.2g

652=x0.2gx=6.5g

1612=y0.2gy=16.1g

所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g100.5g-（7g-6.5g）×100%=16.1%

答：略。

19.（1）溶解50A（2）①21.2

②恰好完全反应时Na2CO3的质量为：21.2g×10%=2.12g

设Ba（OH）2的质量为x。

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

106171

2.12gx

106171=2.12gxx=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为：3.42g50g×100%=6.84%

答：略。

20.设50g10.6%的Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成NaCl的质量为x1，CO2的质量为a；生成5g沉淀需Na2CO3溶液的质量为y，同时生成NaCl的质量为x2。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

50g×10.6%x1a

106117=50g×10.6%x1x1=5.85g

10644=50g×10.6%aa=2.2g

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

106117100

y×10.6%x25g

106100=y×10.6%5gy=50g

100117=5gx2x2=5.85g

A点碳酸钠溶液的质量为：50g+50g=100g

NaCl溶液中溶质质量分数为：5.85g+5.85g141.2g+100g-5g-2.2g×100%=5%

20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36g100g+36g×100%=26.5%

因为5%<26.5%，所以该溶液为不饱和溶液。

答：略。

三、1.D2.B3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D

10.（1）CO2+H2O=H2CO3（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）反应条件不同

11.制取与性质：导管末端放入水中，手握试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大与O2（或空气）接触反思与交流：（1）反应物的状态和反应条件（2）加入等体积、等浓度（或等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡

12.【提出猜想】木炭和氧化铜的混合物【分析讨论】乙甲试管内溶液呈蓝色，且有黑色固体存在CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

13.【实验与讨论】c【实验求证】氧化铜（或CuO）变浑浊【实验反思】大于

14.【作出猜想】Cu和Cu2O的混合物【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸蓝①③【评价反思】（1）操作简单（或现象明显或节约药品或反应条件容易达到或反应速率快等）

（2）质量和化学性质在反应前后不变（或质量和化学性质在反应前后是否改变）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

四、1.D2.D3.C4.D5.A6.D7.B8.B9.D10.B

11.（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）红色固体变为黑色固体澄清石灰水变浑浊（3）将尾气点燃烧掉，防止污染空气

12.（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（或使液体受热均匀）（3）Fe、CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

13.（1）CO2（2）C+CO2高温2CO（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）AgFe（NO3）2（5）84%

14.【实验探究】（1）氢气假（2）弱无明显现象银、钯、铂【废液处理】（1）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2（合理即可）

15.（1）置换0-1（2）Zn、Cu、Ag活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来（或Zn能置换出Cu，Cu能置换出Ag）（3）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

16.（1）样品中氧化铁的质量为：20g-4g=16g

样品中氧化铁的质量分数为：16g20g×100%=80%

（2）设生成氯化铁的质量为x。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160325

16gx

160325=16gxx=32.5g

所得溶液的质量为：184g+20g-4g=200g

所得溶液中溶质的质量分数为：32.5g200g×100%=16.25%

答：略。

五、1.A2.B3.C4.A5.B6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.B13.C

14.硝酸钾硫酸铵

15.CO2气体因能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

16.（1）氯化钠和氯化铜（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（3）>

17.（1）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）

18.（1）H+（2）红（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4）③⑤（5）Na2CO3

19.（1）CaONaCl（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3＼[或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2或同时写两个反应＼]

20.实验一：溶液变红HCl+NaOH=NaCl+H2O实验二：二此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红【设计实验】石蕊溶液溶液变红【拓展应用】碱性物质

21.（1）盐酸有挥发性（或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体）（2）红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（4）D