浅谈电子式书写中的困惑

沈科挺

摘 要：很多高中学生书写电子式时靠的是死记硬背而不是在理解的基础上去书写，这样一来势必造成了许多化合物电子式书写的混乱，学生对O2的电子式记得很牢，氧原子之间有两对共用电子对，于是在书写H2O2是也出现了氧原子之间有两对共用电子对，当学生记住H2O2中氧原子是共用一对电子对时O2的电子式也出现了共用一对电子对。为了使学生在理解的基础上学会书写物质的电子式，首先要了解什么是电子式，同时要掌握电子式的书写规则。

关键词：电子式 书写 离子 分子

中图分类号：G633.8 文献标识码：C 文章编号：1672-1578（2016）09-0156-02

1 电子式

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

2 如何正确书写各类电子式

知道了电子式后如何书写呢？这时候要了解电子式书写的规则，每种微粒的书写规则都是不一样的，就高中化学来说主要要掌握以下五类：原子、离子、离子化合物，单质，共价化合物

2.1 原子的电子式

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。书写时必须力求均匀、对称。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如钠原子×Na；镁原子·Mg· ；氟原子 等。

2.2 离子的电子式

离子的电子式分为阳离子和阴离子，其中阴、阳离子之间又有所区分，简单阴、阳离子和复杂阴、阳离子的书写方法是不一样的，

（1）阳离子：简单的阳离子是元素原子失去最外层电子后形成的，失去多少电子说明带多少单位的正电荷，一般先写元素符号再在元素符号的右上方标明所带电荷数，如钠离子写成Na+、钙离子写成Ca2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值，比如：铵根离子

（2）阴离子：不管简单还是复杂都应该应“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数？简单阴离子书写是在原子电子式的基础上演变过来的基本原则是缺多少补多少，补多少带多少电荷比如硫离子，由于硫最外层已经有6个电子了，要形成8电子的稳定结构还少2个电子于是在硫原子的基础上再加上两个电子然后用“[ ]”将其括起来，再在右上方标上所带电荷硫离子 又比如氟离子 ；复杂的阴离子， 比如OH-首先通过分析H最外层只有一个电子，如果要达到2或8个电子的稳定结构还少1个，O原子最外层有6个电子如果要达到2或8个电子的稳定结构还少两个，又应为OH-带一个单位的负电荷说明得到了一个电子，如果这个电子给了H那么H就达到两个电子的稳定结构，对于O来说只有6个还没达到稳定接够，所以这个得到的电子式安放在O上的，这么一来的话两个原子都少一个电子就能达到稳定结构，接下去就要遵循少多少拿多少共用多少的原则了，于是各拿出一个相互共用，所以OH-的电子式就是

2.3 离子化合物

就是在离子的基础上把阴阳离子凑在一起就可，如果有多个阳离子、阴离子的化合物只要把它们交替隔开放就可以如：K2S的电子式为

2.4 单质和化合物的电子式

单质和共价化合物电子式基本也是遵循少多少拿多少共用多少的原则。比如，HCl由于H原子最外层有1个电子，对于H原子来说要达到2电子的稳定结构还少1个，由于Cl原子最外层有7个电子，对于Cl原子来说要达到8电子的稳定结构也还少1个于是H原子拿出1个电子Cl原子拿出1个电子两者之间相互共用1对电子对达到2个或8个电子的稳定结构如：

。

又比如说前面提到的O2之所以是共用两对电子是因为每个O原子要达到8个电子的稳定结构都需要2个电子，于是每个氧原子都各自拿出2个电子相互共用， 那么双氧水应该怎么书写呢？首先看哪个原子达到稳定结构时缺的少，不难发现是H， 对于H原子来说要达到2电子的稳定结构还少1个如果和另外一个H一起共用的话就变成了H2，所以应该和其中一个O一起共用一对电子， 这样一来H就达到2个电子的稳定结构，对于其中的一个O来说此时最外层有7个电子要达到稳定结构还缺少一个，根据前面的判断方法是和另外的一个O共用一对电子，这样一来就达到了8个电子的稳定结构最后一个氧原子通过共用后也达到了7个电子， 要达到稳定结构还少一个，于是和剩下的H各自拿出一个电子通过共用一对电子达到稳定结构 。

3 如何判断电子式正确与否

一般来说高中阶段学生对于电子式错误的书写基本有以下几类：

4 如何正确的书写电子式

4.1 判断成键类型

首先应该判断某个物质的成键方式：如果成键方式是离子键，那么书写电子式的时候肯定会出现阴离子和阳离子，阴离子则应该用“[ ]”将其括起来，如果是复杂的阳离子则也应该用“[ ]”将其括起来，如成键方式是共价键，那么书写的时候基本就根据缺多少拿出多少电子共用多少电子（一般来说先满足缺电子数少的原子，再满足缺电子数多的原子）比如CO2对于碳原子来说少了四个电子 两个氧原子各少2个电子，这么一来先要满足氧原子，很明显两个氧原子分别要和碳原子共用两对电子，这样一来碳原子实际上已近拿出4个电子共用四对电子对了。

4.2 检查对外层是否满足2个或8个电子

比如CO2 我们会发现实际上C最外层只有4个电子没有满足8个电子的稳定结构，又比如说四氯化碳

因此只要正确掌握了电子式的书写规则和了解常见电子式书写中的错误，相信同学们在以后的电子式书写中会更加有信心。