如何打造有效课堂

吴玲

摘 要：如何打造有效课堂是每个教师在教学实践中都要思考的问题，是每个教师在教学实践中都想要实现的目标。

关键词：有效课堂；教学效率；学习效率；教学目的；拓展

高中生抽象逻辑思维明显占优势，并向理论型抽象逻辑思维发展，辩证思维基本形成，所以教师在进行问题设计时要注意激发高中生思维的兴趣，培養科学的思维方法，养成良好的思维习惯。这是打造有效课堂的必经之路。

打造有效课堂的目的是提高教学效率，提高教师的业务素质，减轻学生学习的负担。笔者结合教学实践，谈谈这方面的想法和做法。笔者经过长期的教学实践，认为教师需要做到以下几点（以人教版高中化学必修1的第一节：化学实验基本方法——粗盐的提纯教学为例进行说明）：

一、根据教学目标及学生的学情确定教学重、难点，根据教学重、难点选择合适的教学方法

本节的教学目标是通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。溶解、过滤、蒸发等基本操作的掌握可以通过教师的演示实验由学生通过观察并模仿，实验中杂质离子的检验与除杂的方法可以在教师的引导下由学生完成。教学重点是混合物的分离方法的选择。教学难点是可溶性的离子除去时沉淀剂的选择。教学方法有：（1）发现法；（2）问题解决法；（3）实验验证法。

二、根据教学目标确定教学的切入点

因为涉及物质提纯方法的理解和掌握，所以切入点就是自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。但是我们要研究纯物质的性质，所以要对混合物进行分离和提纯。自然界存在的物质的物理、化学性质不一样，所以要选择不同的方法进行分离和提纯。首先考虑用物理方法进行分离和提纯，物理方法不能满足的时候选择化学方法。

三、根据学生已有的知识和将要掌握的知识提出切合的问题

粗盐的提纯实验学生上初中的时候就做过，不过得到的盐中还混有可溶性的钙离子、镁离子、硫酸根离子。问题：（1）粗盐从何而来？（2）杂质从大的方面可以分为？（3）对于第一部分杂质如何进行分离？（4）实验中用到的实验仪器有哪些？（5）做此实验有哪些注意事项？（6）这种分离的方法所利用的原理是什么？（7）经过第一步的分离提纯，得到的盐可以食用吗？（8）那么应该如何进行进一步的提纯。（9）溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子除杂顺序要选择合适的沉淀剂，所依据的原理是什么？（10）所选择的沉淀剂的添加顺序如何？（11）第一步所加试剂都要过量，为什么？（12）将钙离子、镁离子、硫酸根离子都沉淀完全后的溶液应该怎么处理。（13）最后得到的溶液怎么才能得到氯化钠的固体？

（14）得到的氯化钠的固体要经过什么处理才能在市场进行销售？（15）根据以上除杂顺序，我们可以推得硫酸根离子的检验方法，那么如何检验呢？

四、教学内容环环相扣，抓牢学生的注意力

粗盐的杂质有哪些？（1）不溶性的泥沙。（2）可溶性的钙离子、镁离子、硫酸根离子。（3）不溶性的泥沙和可溶性的溶质如何分离。（4）可溶性的钙离子、镁离子、硫酸根离子如何除去，选择的依据是什么？（指导学生看溶解性表）（5）每一步所加试剂为什么要过量？（6）如何确认所要除去的离子是否除尽？

五、根据教材内容进行适当拓展

拓展1：除杂的原则A：不得引入新的杂质，B：若必须引入杂质，则在后续步骤中除去。拓展2：每次检验样品时，都要取少量进行实验。拓展3：硫酸根离子的检验：取少量待测液滴加盐酸酸化后，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明原样品中存在硫酸根离子，若无明显实验现象，则证明原样品中不存在硫酸根离子。拓展4：检验用沉淀法除去可溶性杂质离子是否除尽时，方法是取沉淀后的少量上层清液，滴加沉淀剂看是否有沉淀生成，如果还有沉淀生成，那么杂质还没有除尽，则继续滴加沉淀剂。如果无明显现象，则证明已沉淀完全。

六、根据学生掌握知识的情况做一些合适的课堂随堂练习

练习1：提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是？练习2：氯化钠溶液蒸发时的操作顺序是？练习3：钙离子、镁离子、硫酸根离子的除杂还有别的顺序吗？（顺序1：过量的氯化钡溶液，过量的氢氧化钠溶液，过量的碳酸钠溶液，适量的盐酸调pH至7。顺序2：过量的氢氧化钠溶液，过量的氯化钡溶液，过量的碳酸钠溶液，适量的盐酸调pH至7。）

七、根据教学内容布置适当的课后作业

作业1：写出粗盐提纯过程中涉及的化学反应方程式。作业2：可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐如何鉴别。

参考文献：

闫祯.有效学习指导[M].陕西师范大学出版社，2013.

编辑 张珍珍