常见中学化学用语归类导析

高尚敏

【关键词】 中学化学；用语；粒子间关系式；电离分析式；氧化

还原反应分析式

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2017）02—0060—01

众所周知，化学用语是学习和研究化学的基础工具，是化学学科特有的最为简洁精炼的化学语言，也是国际通用的科技语言。化学课本上，一般呈现的是规范的、国际通用的化学用语，但是在化学教学过程中也形成一些不太规范，却很实用的化学用语。

一、粒子间关系式

粒子间关系式是在化学计算过程中，通过物质的组成、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、溶液中电荷守恒、已知条件等关系，来表达各种离子间的定量关系。

1. 结构组成关系式。根据物质组成确定分子、原子、质子、电子等定量关系。例如，在硫酸分子中，硫酸分子、氢原子、硫原子、氧原子、电子总数间的关系，可表示为：

2. 原子守恒关系式。根据化学反应中质量守恒定律确定分子、原子、质子、电子等定量关系。例如，工业制硫酸中，原料硫铁矿与产物硫酸间的关系，利用硫原子守恒可表示为：

3. 电子守恒关系式。根据氧化还原反应中电子守恒定律确定分子、原子、质子、电子等定量关系。例如，把1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。

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4. 已知条件关系式。根据题目所给条件确定分子、原子、质子、电子等定量关系。例如，标准状况下，1.7gNH3和 —LH2S含有相同的氢原子数。可用下列关系式：

二、电离分析式

电离分析式是在分析电离本质时，表示电解质在水溶液里的电离过程。电解质在水溶液里电离的离子大都以水合离子形式存在。有些离子与水结合得比较牢固，而且结合的水分子有一定的数目，以络离子的形式存在，例如，[Cu（H2O）4]2+、[Al（H2O）6]3+等。有些离子所结合的水分子不很牢固，而且结合的水分子的数目也不十分稳定，例如Na+和Cl-等，我们可用[Na（H2O）m]+和[Cl（H2O）n]-表示。在溶液里，离子跟水分子结合生成的带电粒子，叫水合离子。例如[Fe（H2O）6]2+，[Mg（H2O）6]2+等。例如，

三、氧化还原反应分析式

氧化还原反应分析式是在分析氧化还原反应中，来表示氧化剂、还原剂得失电子以及发生反应的过程。

1. 双线桥式。从氧化剂、还原剂分别到还原产物、氧化产物来表示反应过程。例如，

失3×2e-被氧化 氧化反應

2. 单线桥式。从还原剂到氧化剂来表示电子转移过程。

3. 氧化反应半反应式。根据还原剂失去电子得到氧化产物过程，来确定还原剂、电子、氧化产物之间的关系。例如，

4. 还原反应半反应式。根据氧化剂得电子得到还原产物过程，来确定氧化剂、电子、还原产物之间的关系。例如，

四、氧化还原反应配平式

氧化还原反应配平式是在配平氧化还原反应过程中，来表达原子守恒、电子守恒、电荷守恒的过程。

1. 双线桥配平式。根据双线桥式中电子守恒定律，配平氧化还原反应过程。

2. 化合价升降配平式。根据化合价升降总数守恒定律，配平氧化还原反应过程。

编辑：张 昀