《分散系及其分类》教学设计

王月英

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）46-0172-02

【教学目标】1.了解分散系、分散质、分散剂、胶体等概念

2.认识胶体与其它分散系的本质区别

3.能够通过实验区分胶体和其它分散系

【重点难点】 胶体的性质

【教学方法】实验探究法、讨论法等

【教学过程】

[引入]上节课我们学习了物质分类方法后知道，科学的分类方法对我们认识和研究纷繁复杂的物质世界有重要作用，那今天我们尝试用合适的分类方法来认识混合物。

[学生活动]请阅读课本24页从“二、分散系及其分类”至页末，思考以下问题：

1.什么是分散系？分散系的组成？2.分散系可分为哪些类别？它的分类依据是什么？

（学生分组讨论，师生共同总结）

[投影]二、分散系及其分类

1.分散系（分散剂+分散质）

2.分散系的分类及其分类依据

（1）按分散质或分散剂的状态分：9种

（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或其他液体）：3种

溶液（d<1nm） 胶体（1nm100nm） 注：1nm=10-9m

[设疑]有些液态胶体也是透明的， 用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能将它们区分开呢？

[学生实验1]取三个小烧杯，第一个加入40ml蒸馏水，第二个加入20ml蒸馏水；在第一个烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，振荡；把第二个烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色[Fe（OH）3胶体]（煮沸时间不可过长）；把第一个烧杯中的FeCl3溶液分一半到第三个烧杯，并向其中加入一滴管NaOH溶液，振荡摇匀，观察现象。分别用激光笔从烧杯外侧照射烧杯中的液体，观察现象并填写实验记录。

[讨论、投影]结论：从外观上能区分出悬浊液；而胶体有丁达尔效应，溶液没有，可据此区分溶液及胶体。

[讲解]刚才看到光束通过Fe（OH）3胶体时，有一条光路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。这一现象叫“丁达尔效应”。为什么会有丁达尔效应？

[讲解]生活中丁达尔效应随处可见，如，日光从窗隙射入暗室；光线透过树叶间的缝隙射入密林中；放电影时，放映室射到银幕上的光柱等等。

[学生实验2]将三个烧杯中的液体分别进行过滤（只过滤一半），并用激光笔对滤液进行照射，观察并记录现象。

[讨论、投影]结论：溶液、胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能通过滤纸，说明溶液、胶体分散質离子比悬浊液分散质粒子小。

[设疑]溶液、胶体的分散质粒子大小如何用实验来证明呢？已知Fe3+遇KSCN溶液显血红色

[学生实验3]将实验2剩余FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体各取5ml装入用半透膜（鱼膘）做的袋子里，将袋子分别悬挂在一杯纯净水中，一段时间后，在挂有FeCl3溶液的烧杯中滴加KSCN溶液；用激光笔照射挂有Fe（OH）3胶体的烧杯中的液体，观察并记录实验现象。

[讨论、投影]结论：溶液分散质粒子能透过半透膜，胶体不能，说明溶液分散质粒子比胶体分散质粒子小。

[讨论]实验1中制备Fe（OH）3胶体时为什么不能长时间煮沸？

[讲解]胶体具有介稳性，加热可使胶体凝聚，变成悬浊液

[设疑]破坏胶体介稳性，使胶体聚沉有什么方法？

[讨论总结]胶体聚沉的条件：

加入少量电解质溶液；加入胶粒带相反电荷的胶体；加热

[讲解]现在大家应该能用今天所学知识来解释为什么不能把不同牌子的钢笔墨水混用了。

[家庭实验]在自制的豆浆中，（1）加入石膏、搅拌、静置；（2）加入食盐、搅拌、静置；（3）加入白糖、搅拌、静置；（4）把豆浆加热、煮沸2-3分钟。观察、记录、分析实验现象，作出小结。

【教学反思】

本节课为突破重难点，设计了三个学生实验。其中，在实验1中有的小组未能成功制得Fe（OH）3胶体，在后面的教学中也分析了其原因，不能长时间煮沸，从而引出胶体是一种介稳体系；接着探讨了其它破坏胶体介稳性的方法，与实际生活联系，达到学以致用的目的。

为了保证整套实验的完整性，在实验3中引入了渗析实验，这一点教材不作要求，故大可不必提“渗析”这个名词，目的只在于通过实验说明溶液分散质粒子与胶体分散质粒子的大小关系；且在实验3中引入了KSCN溶液鉴别Fe3+，这点教师应加以简单说明。或者也可把实验3改成在半透膜中装入食盐和淀粉的混合液，在纯净水中静置，用硝酸银溶液和碘水加以鉴别说明溶液分散质粒子与胶体分散质粒子的大小关系。

最后设计的家庭小实验，是对于胶体知识的应用，目的是使学生把学到的知识运用到日常生活中。

值得让各位老师借鉴的是，在配制FeCl3饱和溶液时应加入几滴稀盐酸以抑制Fe3+水解，否则所配FeCl3饱和溶液在制取Fe（OH）3胶体时易得Fe（OH）3悬浊液。