化工流程题的特点与解题策略

杨志红

化学工艺流程题是近几年高考的热点，它以题材多样，结构新颖，设问灵活等优点，在高考试卷中频频出现，成为近几年高考试题中的重要组成部分。在复习备考中如何帮助学生突破化学工艺流程题，是我们大家共同研究的课题。

一、近几年高考化工流程题中考点分析

二、近几年高考化工流程题中情景素材统计

（1）自然资源开发利用类：钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、白云石、莹石 、闪锌矿、硼镁矿、重晶石

（2）废弃资源回收利用类：废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料

（3）物质的制备和净化类：水泥、NaClO₂、NH₃、H₂C₂O₄、Zn 、K₂Cr₂O₇、Na₂S₂O₅

三、近几年高考化工流程题中高频化合物统计

（1）原料所含杂质类：SiO₂;Al₂O₃;Fe_xO_y;MgO;MnO₂;CaO

（2）辅助试剂类：H₂O₂;KMnO₄;K₂Cr₂O₇;H₂C₂O₄、NaBH₄;ZnS、FeS、MnS

四、化工流程题的解题策略

（1）明确化工流程题常围绕以下几个知识点进行设问：①化学反应速率与平衡理论的运用，反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。温度、反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。 ②化学式的判断。③氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。④通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。⑤化学反应的能量变化。⑥化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。⑦化学实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。⑧元素守恒、得失电子守恒等化学观念。⑨根据物质之间的反应关系进行的简单计算。⑩“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。

（2）熟悉工业生产流程图

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

（3）学会“审题、问题” 。從试题的构成看，工艺流程题可以分为题头、题干和题问三个部分。①题头部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等形式提供解决问题的信息。②题干部分：主要以流程图形式呈现整个化工生产过程。③题问部分：以情景素材为载体设置问题，考查学生的学科知识。在工艺流程题中既有显性信息，也有隐性信息，在备考中，我们要帮助考生提高获取信息的能力和创新思维的能力。A：研读题头，明确目的，解决“干什么”。读题头时，要让学生抓住关键字、词、句，学会读题，找出有用信息。B：解析题干，读懂流程，解决“怎么制”。分析流程图时，一定要关注题目中的每一个关键点，尽量读懂流程图。C：读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”。看清题问要求，规范答题。

（4）熟悉工艺流程常见的操作和名词。①原料的预处理可能出现的常见操作有：溶解，研磨，煅烧，碱洗等操作，要学生熟悉每种操作的目的。如：溶解就是使金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程。（如Al₂O₃中混有SiO₂可以加稀硫酸酸浸，Al³⁺进入溶液中，SiO₂可以通过过滤除去。）②熟悉控制反应条件的方法：A.控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如：已知下表中的数据，若要除去含Mn²⁺的溶液中的Fe²⁺，应该怎么做？从表数据可以看出Fe²⁺完全沉淀的pH与Mn²⁺相近，而Fe³⁺完全沉淀的pH要小的多，所以要除去Fe²⁺应先加氧化剂将Fe²⁺转化为Fe³⁺，再加MnO调节3.7≤pH<8.3之间即可。而加入调节pH的物质的相关要求，必须牢记。 例如：若要除去Cu²⁺溶液中混有的Fe³⁺，可加入CuO、Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃等物质来调节溶液的pH。B.加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 C.趋热过滤：防止某物质降温时析出。D.冰水洗涤：洗去晶体杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗。E.乙醇洗涤：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 F.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体（如氧气），防止某物质被氧化。如制备Fe（OH）₂时，应煮沸蒸馏水，冷却后再配制氢氧化钠溶液和FeSO₄溶液。

总之：化工流程题在高考试卷中的地位不可撼动，高考对本专题的考察，通常以重要化工产品的生产为主线，涉及相关问题，重点考查基本化学反应原理在化工生产的应用，通过对生产过程中物质的循环利用，“三废”的处理，加强对绿色化学，环境保护的认识。注重能力，主要着眼于考查考生对知识的迁移及综合运用能力以及考生设计实验的能力，解析过程中要明确原理;交叉分析;整体思维;化繁为简，多和已知知识点建立联系，用所学的知识解决未知领域，工艺流程就不会陌生，流程题也就会迎刃而解。