蒸干盐溶液后产物的判断方法

■梁桂香

盐类的水解知识是《化学反应原理》的重点，也是难点。学习了盐类水解以后，对于某些溶液加热蒸干后得到的固体是什么，很多学生往往无法判断。比如，加热蒸干Na2CO3溶液，很多学生会错误地认为产物是NaOH，更会错误地认为加热蒸干MgSO4溶液，产物是Mg(OH)2。其实盐溶液蒸干后产物的判断问题是有一定规律可循的，下面就盐溶液蒸干后产物的判断规律和方法进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。

一、考虑盐的水解

1.不水解、不分解也不反应的盐溶液，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐，一般是强酸强碱盐，如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液后得到溶质本身。

2.水解的盐溶液，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液后得到溶质本身。以加热蒸干Al2(SO4)3溶液为例分析一下，在Al2(SO4)3溶 液 中 存 在 水 解 平 衡Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2SO4，加热时，水解平衡正向移动，但是H2SO4不挥发，当这个反应到达一定程度时，Al(OH)3和 H2SO4又 反 应 生 成 了Al2(SO4)3和H2O，加热过程中H2O 会脱离溶液体系，于是又生成了Al2(SO4)3。

3.水解的盐溶液且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干后得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3、Al(NO3)3、CuCl2等溶液，得到的是Al(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2。以加热蒸干AlCl3溶液为例分析一下，在AlCl3溶液中存在水解平衡 AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl，加热蒸干后，水解平衡正向移动，HCl易挥发，就会脱离溶液体系，且Al(OH)3是弱碱是沉淀，它拽不住HCl，所以就生成了Al(OH)3。如果加热温度再高的话，Al(OH)3就会分解，最终得到Al2O3，蒸干灼烧CuCl2溶液得到CuO 也是这个道理。

二、考虑盐受热时分解

加热易分解的盐溶液，加热蒸干后便得到稳定的分解产物。 如加热蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液，因为Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2对热不稳定，所以易分解得到BaCO3、CaCO3。同样加热蒸干KMnO4溶液后，便得到K2MnO4、MnO2。加热蒸干NH4Cl盐溶液后，什么也得不到。加热蒸干NaHCO3溶液后，得到Na2CO3。

三、考虑还原性盐在受热时会被氧气氧化

如加热蒸干Na2SO3溶液，在蒸干的过程中，Na2SO3易被空气中的氧气氧化，得到Na2SO4。同样加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。

四、有时需要多方面考虑

例如，加热蒸干NaClO 溶液，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO 分解，最后所得产物为NaCl。

例题在蒸发皿中加热浓缩下列物质的水溶液，得到原物质的是( )。

①NaAlO2②FeCl3③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3⑩CaCl2

A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩

C.③⑤⑦⑩ D.①③⑤⑩

解析：NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中，涉及的水解平衡均会向右移动。但是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3。而NaAlO2、明矾水解时不产生挥发性物质，故能得到原物质。绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中均被空气中的氧气氧化，不能得到原物质。H2S、HCl气体受热会挥发。蛋白质受热会变性。答案为D。