典型金属离子活化矿物浮选机理研究进展

余安美，丁湛，李颉，袁加巧，柏少军,2

1.昆明理工大学 国土资源工程学院，云南 昆明 650093；

2.省部共建复杂有色金属资源清洁利用国家重点实验室，云南 昆明 650093

0 引言

矿物表面与捕收剂的作用强度和选择性是决定矿物可浮性的重要因素之一。浮选过程中，通常添加特定的金属离子与矿物表面发生作用，为后续捕收剂的吸附提供活性位点，达到提高矿物可浮性的目的。Pb2+、Cu2+、Ca2+、Fe3+和Al3+等典型的金属离子可以活化多种矿物，如黑钨矿、钛铁矿、金红石和锡石等。众所周知，阴离子捕收剂难以浮选纯净的石英[1]，但在金属离子存在时，石英能够被显著活化[2-4]。在黄原酸盐体系中，异极矿的天然可浮性差，添加Cu2+或Pb2+可强化异极矿的硫化过程，增强矿物的疏水性[5]。复杂的浮选体系中，一些矿物学因素（如晶格杂质、矿物溶解和流体包裹体的释放等）和矿浆环境（如浮选药剂、水质、磨矿介质等）是金属离子的重要来源，这些离子通常会影响矿物浮选行为[6]。金属离子对矿物的活化具有选择性，如锆石和锡石的可浮性都较低，但Fe3+可以选择性活化锆石，从而使锡石易于与锆石分离[7]。近年来，高效新型活化剂的研发成为矿物加工浮选领域的研究热点之一。因此，本文总结了典型金属离子对矿物浮选活化的机理，并比较了不同种类金属离子在不同价态下的活化能力，旨在为矿物浮选活化剂的高效研发提供一定的借鉴。

1 典型金属离子对矿物表面的浮选活化行为及机理

浮选体系中，金属离子的引入通常会与矿物表面发生交互作用，从而影响矿物浮选行为。典型的金属离子包括Na+、K+、Pb2+、Cu2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等。

1.1 Na+和K+对矿物表面的活化行为及机理

一般来说，一价的金属离子对矿物的浮选行为影响较小[8]。如Na+和K+对一水硬铝石和高岭石的可浮性影响很小[9]，但达到一定浓度时，会活化黄铜矿。王亮等人[10]发现，Na+作用后的黄铜矿表面接触角无明显变化，但黄铜矿回收率却提高约20 百分点。文献指出高浓度Na+离子不仅阻碍气泡兼并，还能影响矿粒表面荷电性能，减小气泡到达矿物表面的能量壁垒，进而促进气泡-颗粒附着。众多研究显示含有Na+和K+离子的起泡剂溶液会产生更小的气泡，泡沫黏度和稳定性都有所提高[11-18]。

1.2 Pb2+对矿物表面的活化行为及机理

铅离子对多种矿物（钛铁矿、菱锌矿、白钨矿、金红石、石英、锡石、异极矿和闪锌矿等）具有活化作用。在pH=5～8 下，铅离子使油酸钠体系中钛铁矿的回收率提高了18 百分点[19]，也能增大辛基异羟肟酸(OHA)体系下钛铁矿的接触角[20]。Li 等[20]发现铅离子形成的Pb(OH)+与铁羟基化合物通过脱水反应增加了OHA在钛铁矿上的吸附位点，从而提高矿物可浮性。Pb2+能促使菱锌矿浮选回收率从50%提高到76%，原因在于Pb2+或其羟基络合物与矿物表面的羟基化合物相互作用形成-O-Pb 结构，促进阴离子捕收剂在矿物表面的吸附[21]。此外，Pb2+可以与白钨矿表面W-O 键结合形成W-O-Pb2+结构，增加矿物表面活性，在pH 值为9～10 时白钨矿的回收率达到最大值，还可以形成铅-水玻璃聚合物加强对脉石矿物的抑制[22]。有研究者提出钨矿的另一种活化机理，即铅离子与捕收剂发生反应生成Pb-有机配合物并吸附到矿物表面。铅离子与捕收剂反应生成新的配合物，并且混合加药的效果明显优于顺序加药。比如Pb-BHA（铅-苯羟肟酸）配位捕收剂使钨的综合回收率提高约13 百分点，具有优越的捕收性能[23-26]。Pb2+显著提高了水杨基羟肟酸(SHA)在金红石上的吸附量。Pb2+在溶液中水解后生成Pb(OH)+，并与金红石表面的Ti-OH 相互作用形成配合物Ti-O-Pb+，进而提高SHA 在金红石上的吸附量[27]。Feng 等[28]发现铅离子处理后锡石的回收率在pH 为7～10 下提高了12.12 百分点，推测锡石表面活性位点数量的增加是由于溶液中水解的Pb(OH)+与锡石表面的Sn-OH 相互作用，形成络合物Sn-O-Pb+。在pH 值4～8 范围内Pb2+对石英有一定的活化作用，氢氧化物沉淀或羟基络合物是其活化石英的有效组分[29]，Liu 等[3]通过AFM 和SEM 检测手段证实Pb2+活化石英的原因之一是溶液中生成的Pb(OH)2(aq)沉淀在矿物表面发生吸附，增加了捕收剂的吸附位点。然而在浮选溶液中，常常是几种离子同时存在，此时金属离子的活化吸附形式与介质的pH 有关。欧乐明等[30]研究金属离子对石英浮选行为的影响时认为弱酸条件下Pb2+主要以PbOH+形式存在，强碱条件下Pb(OH)2（s）为优势组分。因此，介质的pH 将决定何种优势组分及其吸附对矿物表面的活化作用。在弱酸性条件下，活化优势组分为铅离子及其羟基络合物，在碱性条件下，活化实体是氢氧化铅[31]。碱性条件下，异极矿获得约70%的回收率，并且铅离子在异极矿的表面会发生如下反应[32]：

Pb2+可以在pH 值8～10 范围内与硫化后的异极矿表面的Zn2+发生置换作用而生成PbS，促进黄药在矿物表面的吸附，使异极矿的回收率超过90%。在Na2S-Pb(Ⅱ)硫化过程中，S2-及Pb(Ⅱ)几乎全部由溶液转移到矿物表面生成PbS，提高了矿物的可浮性[33]。Pb2+对闪锌矿有较强的活化效果，使闪锌矿回收率达到80%以上[34]。在酸性条件下，一些研究者认为铅离子活化闪锌矿的机理类似于离子交换[35-36]，即铅离子可以置换矿物表面的本体金属离子，直接与闪锌矿表面的Zn 原子交换，形成PbS，其中的化学反应为[37]：

然而由于铅原子半径较大难以与其他离子发生取代反应，有研究者认为铅离子活化机理可能以金属离子吸附为主：

另有研究表明，在碱性条件下，Pb(OH)+与矿物表面发生的化学吸附是提高矿物可浮性的主要因素，同时也会有离子交换反应发生。Pb 活化闪锌矿是一种离子交换和Pb-氧化物吸附的混合活化机制，通过离子交换机制形成的PbS 不仅分布在闪锌矿最外层表面，而且能扩散到闪锌矿体相中[38]。唐箫琴等人[39]证实了PbOH+吸附比Pb2+取代活化在能量上更容易发生，且Pb2+替换活化会造成表面几何结构变形较大，不利于表面稳定。

铅离子多在阴离子捕收剂体系（pH=6～11）中具有良好的活化作用。目前铅离子的活化机理主要有三种：第一种为吸附溶液中游离OH-的铅离子与矿物表面的氢氧根反应，增加矿物表面的活性位点，促进后续捕收剂的吸附。Fuerstenau 等[40]认为，矿物表面吸附的羟基金属络合物是活化矿物的主要组分。第二种活化机理认为，铅离子直接与矿物表面的OH-反应，形成氢氧化物沉淀并吸附在矿物表面上。王淀佐等人[41]认为金属离子形成的氢氧化物沉淀及其在矿物表面的吸附是金属离子活化矿物的主要原因。第三种活化机理认为[42]，铅离子与捕收剂发生反应生成Pb-有机配合物并吸附到矿物表面是铅离子活化矿物的主要因素。浮选过程中Pb2+的主要作用包括：(1)与矿物表面发生离子交换作用，或者在矿物表面生成氢氧化铅沉淀；(2)与捕收剂发生作用，形成沉淀或络合物；(3)在液相中发生电离、水解或生成沉淀。

然而过多的Pb2+会消耗硫化剂和捕收剂，导致矿物回收率下降以及尾矿中重金属铅超标，使得尾矿水难以处理。因此，Pb2+离子在浮选矿浆中的浓度需要严格控制。基于Pb-捕收剂配合物的浮选新工艺可以实现尾水和精矿水的高效循环，减少抑制剂的添加，有利于环境保护和选矿成本的降低。在今后的研究中应重视金属离子与捕收剂的综合研究，以寻求新型高效捕收剂的突破。

1.3 Cu2+对矿物表面的活化行为及机理

Cu2+离子是许多矿物（如锡石、白云母、萤石、石英、铁闪锌矿、毒砂、闪锌矿和黄铁矿等）浮选常用的活化剂。在pH=2～7.4，苯乙烯膦酸（SPA）浮选体系中，Cu2+使锡石的浮选回收率提高11 百分点[43]。汪泰等人[44]在研究水杨羟肟酸体系（pH 值为7.2）中Cu2+活化锡石时得出：锡石表面会形成羟基化亲水表面，降低了锡石的可浮性，当Cu2+加入后，溶液中Cu(OH)+等优势组分取代OH-上的H+或者与OH-结合，实现了锡石表面去羟基化和增加Cu 和Sn 活性质点数目，强化SHA 的化学吸附作用。具体过程为：（1）直接吸附作用，Cu2+与锡石羟基化表面作用形成-Cu-O-Sn 活性组分，SHA 直接与该活性组分和Sn 位点结合，生成稳定的五元环螯合物；（2）间接吸附作用，Cu2+和SHA 预组装形成金属有机配合物，再与锡石表面发生吸附。上述联合作用最终实现锡石疏水上浮。pH=12 时，Cu2+使白云母回收率得到提高的主要原因在于溶液中油酸根离子与吸附在白云母表面的Cu(OH)42－作用，形成了疏水的油酸铜[45]。在pH=8～10 经Cu2+活化后的萤石回收率达到96%，石英上升至94.85%。Cu2+对萤石和石英有相似的活化机制，即Cu2+的活化组分是羟基络合物或氢氧化物沉淀，该活化组分在矿物表面发生作用，促进捕收剂的吸附。酸性条件下，Cu2+主要以Cu2+和Cu(OH)+的形式存在，碱性条件下，Cu2+主要以Cu(OH)2沉淀形式存在[4,30,46]。邓久帅等[47]发现，在6 min内，黄铜矿表面吸附了99.8×10-6mol/L 的铜离子，并提出了铜离子活化诱导模型的两种路径：一是矿浆中铜离子与黄原酸根离子反应生成黄原酸铜，黄原酸铜与矿物表面的硫原子吸附，形成疏水性表面。二是矿浆中的铜离子首先与矿物表面的S 活性位点发生作用，生成CuxSy物质，捕收剂再与Cu 基硫化物作用生成疏水性表面[48]。张芹等人[49]以乙基黄药（EX）为捕收剂时，发现在整个pH 范围内Cu2+能将铁闪锌矿的可浮性提高到95%以上，并且矿粒表面生成了乙基黄原酸铜（CuEX）。铜离子活化闪锌矿遵循离子交换机制，通常由式（5）表示：

Cu2+活化闪锌矿的方式由矿浆pH 决定。在酸性条件下，Cu2+的活化产物及机理目前尚无统一定论。目前，普遍认为Cu2+与矿物发生取代反应和氧化还原反应是活化硫化矿物的主要原因。Cu2+取代闪锌矿表面上的Zn2+，生成铜硫化物，铜硫化物再与黄药类捕收剂生成稳定的黄原酸铜或双黄药，使闪锌矿表面疏水。活化产物为CuS(铜蓝)和Cu2S(辉铜矿)，即Cu2+取代闪锌矿表面上的Zn2+被还原为Cu(Ⅰ)，活化产物可表示为Zn1-xCuxS。随后有研究指出：当闪锌矿处于高电位下活化产物类似CuS，低电位时产物为Cu2S；在弱氧条件下活化产物很可能为多硫化物，在缺氧的条件下活化产物与铜蓝相似，而在氧饱和条件下活化产物为铜的多硫化物(Cu2S5和Cu2S6)[50-54]。碱性环境下，Cu2+与溶液中的OH-作用首先形成Cu(OH)2胶体，并进一步转化为CuS。在特定条件下CuS 将会生成更稳定的Cu2S、S0或多硫化物(Sn2-)等形式活化闪锌矿[55-56]。Cu2+活化闪锌矿时都会表现出氧化性，即Cu(Ⅱ)会转变为Cu(Ⅰ)，而S2-会 被 氧 化 成Sn2-或S0等[57]。有 研 究表明，当pH 值为6.35 时，Cu2+使黄铁矿浮选回收率达到91.35%[58]，Cu2+对黄铁矿的活化机理类似于闪锌矿，也是一个氧化还原过程。Cu2+吸附在黄铁矿表面的硫活性位点上，被还原为Cu+，且伴随着表面S 原子的氧化[59-60]。戴普林等[61]的研究结果表明：丁基黄药(BX)在Cu2+活化毒砂(001)表面的吸附能力高于纯净毒砂(001)表面，并且最稳定的吸附构型为BX 的两个S 原子和一个吸附在毒砂表面的Cu 原子形成螯合结构。

铜离子在阴离子捕收剂体系（pH=7～11）中具有一定的活化作用。Cu2+可以通过吸附或者取代作用改变矿物的羟基化表面，增加矿物表面的活性质点，其活化机理主要分为：(1)在矿物表面生成铜羟基络合物或氢氧化物沉淀，通过直接或间接作用吸附在矿物表面；(2)与捕收剂发生作用，形成沉淀或络合物；(3)与矿物表面发生氧化还原作用，将Cu(Ⅱ)转变为Cu(Ⅰ)，且伴随着S 原子的氧化。

Cu2+活化效果受温度影响较大，其次过量的Cu2+会弱化矿物表面与捕收剂的静电吸附作用和消耗部分捕收剂，对矿物浮选产生一定的抑制作用[30,45,62-63]。因此，开发矿浆中铜离子浓度的实时检测手段，以及寻找不受温度影响的高效绿色的活化剂，是如今选矿行业的一个挑战。

1.4 Ca2+对矿物表面的活化行为及机理

Ca2+离子可以活化石英[64]、蓝晶石[65]、白云石[66]和闪锌矿[67]等矿物。pH 为10～12 时，Ca2+离子使油酸钠体系中石英的回收率增至90%以上[64]。郭玉[68]和石云良[69]等人研究指出，在碱性体系中吸附在石英表面的Ca(OH)2（s）与阴离子捕收剂发生物理吸附，从而活化石英浮选。但丛金瑶等人[70]的研究结果表明：碱性条件下，Ca(OH)+是油酸钠体系中钙离子活化石英的主要活性成分，而Ca(OH)2沉淀会抑制石英浮选。刘荣祥等[71]认为，在碱性溶液中石英表面的羟基失去质子，以-O-与一价羟基钙配位，生成Si-O-Ca-OH 键，成为石英的活化位点，它与阴离子捕收剂发生物理吸附，从而提高石英可浮性。在十二胺(6.5×10-5mol/L)为捕收剂时，钙离子使蓝晶石的回收率上升到80%。原因在于羟基络合物存在使蓝晶石的零电点向低pH 方向发生移动，使十二胺的静电吸附力增强[65]。在pH 为8～10，F-和CO32-混合体系中，Ca2+能活化白云石[72]。王宇斌等[73]认为，碱性溶液中Ca 组分（Ca2+、Ca(OH)+和Ca(OH)2（s））首先吸附在白云母表面，油酸根离子与吸附在白云母表面的Ca 组分作用，形成了疏水性的油酸钙，使得白云母活化。当无Cu2+存在时，Ca2+在pH=8～10 时能够以Ca(OH)+的形式与闪锌矿表面发生作用，促进闪锌矿表面与黄药的作用，有利于闪锌矿的浮选[67]。

钙离子多在pH 为8～12 时且阴离子体系中具有活化作用。其活化机理至今仍存在争议，以羟基络合物或氢氧化物沉淀吸附增加矿物活性位点为主。矿浆复杂环境会导致钙离子在矿物表面的作用效果发生改变。如SO42-、PO43-浮选体系中，Ca2+将抑制矿物浮选，然而在F-和CO32-混合体系中，Ca2+对矿物有活化作用；Cu2+存在与否也决定Ca2+对闪锌矿是否有活化作用[72,74]。因此，寻找作用稳定、适应性强的活化剂是亟需解决的问题。

1.5 Fe3+和Al3+对矿物表面的活化行为及机理

Fe3+可以提高多种矿物的可浮性，如石英、白云石和独居石等。浮选石英时，在加入7×10-4mol/L 的Fe3+后，其回收率达到了94.23%[75]；欧乐明等人[76]认为Fe3+在碱性体系中呈羟基络合物和氢氧化物沉淀形式吸附在石英表面，使捕收剂的吸附活性质点增加。少量Fe3+让白云石的疏水性增强，其接触角增大近30°[77]。王宇斌等[78]研究发现，白云母疏水性的提高是由于溶液中的铁络合物与油酸根发生化学反应生成疏水的油酸铁。Zheng 等[79]认为Fe3+与独居石表面的表面O原子反应形成独居石-Osurf-Fe 基团是捕收剂吸附的新活性位点。Zeng 等[80]通过FTIR 分析和X 射线光电子能谱（XPS）得出“矿物-Fe3+-COO-”的形成是Fe3+在碱性溶液中能以NaOL 为捕收剂活化矿物浮选的重要原因。

Fe3+活化方式主要分为：一是Fe3+生成羟基络合物或氢氧化物沉淀吸附在矿物表面，增加捕收剂的吸附量；二是Fe3+直接与矿物晶格中的原子作用，以化学吸附的方式与矿物表面作用。

然而，Fe3+对矿物的选择性较差[81-82]，如Fe3+与锂辉石表面发生选择性相互作用改变了矿物在溶液中的Zeta 电位，有利于阴离子捕收剂的吸附。在浮选体系中，Fe(OH)2+优先与锂辉石反应，而Fe(OH)3优先与长石和石英反应。其活化物种是由矿物的种类决定的。对石榴石，铁羟基络合物为主要活化组分；对石英，表面铁的氢氧化物沉淀为主要活化组分[83]。

Al3+对长石、绿帘石和石英具有活化作用。曾维伟等[84]证实了Al3+以Al(OH)3形式吸附在矿物表面，促使油酸钠在矿物表面的吸附，活化了长石和绿帘石。陈俐全等[85]认为Al(OH)3沉淀是活化石英的主要成分。

Al3+的活化机理与Fe3+的相似，主要是以离子羟基化合物或氢氧化物沉淀的形式吸附改变矿物的可浮性。

在多组元矿物浮选体系中，每种矿物被金属离子活化的成分可能有所不同，如对石榴石，羟基络合物为主要活化组分；对石英，表面金属氢氧化物沉淀为主要活化组分[83]，然而，这两种活化组分可能在溶液中同时存在，因此某些金属离子对矿物活化的选择性差，导致浮选结果不理想。另一方面金属离子浓度过高反而会抑制目的矿物的浮选[77]。因此，如何强化多组元矿物浮选体系中金属离子活化的选择性是本领域研究的重点和难点。

2 典型金属离子对矿物表面的活化规律及活化能力

一些金属离子通常在弱酸性或碱性阴离子捕收剂体系中具有活化作用。金属离子及其相关组分吸附于矿物表面，增大其表面电性，增加阴离子捕收剂与矿物表面的静电引力，促进捕收剂在矿物表面吸附，或金属离子及其羟基络合物直接与捕收剂阴离子反应或发生置换和氧化还原反应，使矿物被活化。陈荩等人[86-88]归纳出金属离子的活化形式与金属离子所带电荷和离子半径大小有关，对于高电价、小半径离子的有效活化组分是氢氧化物沉淀，反之是羟基络合物。其次，金属离子一般是低价金属离子通过物理吸附，而高价金属离子通过化学吸附活化矿物表面。因此，高价金属离子的活化作用一般大于低价金属离子。

通过被吸附金属离子的内层电子的结合能、所形成化学键的布居分布值及键长、作用前后的接触角变化、金属离子化合物溶度积常数等可以判断金属离子的活化能力。被吸附金属离子的内层电子的结合能越高，矿物对该金属离子的吸附能力越强，该离子对矿物活化影响也就越大[89]。如表1 示，Fe3+活化石英的结合能(Fe 2p)强于Ca2+的结合能(Ca 2p)，即Fe3+比Ca2+有更强的活化作用[71]。另外，计算各离子在矿物表面发生吸附后形成的化学键布居分布值及键长可以判断成键的类型及强弱。从表2 可以看出，Fe 的布居分布值均大于Ca、Al 的布居分布数，且位于0～1 之间，表明吸附后铁原子与矿物表面形成的化学键中有一定的共价键组分，Al 原子次之，Ca 原子最小；其次Fe 原子较Al 原子的键短，则Fe 原子键强，推断锂辉石表面吸附强度由大到小依次为Fe、Al、Ca[90]。经Cu2+活化后的接触角变化大于Pb2+，如表3。推断ZnS表面生成的CuS 还可能通过氧化还原反应生成不同程度的CuS2和元素S。因此，表面Cu2+可与乙基黄药生成比Pb2+更稳定的黄原酸铜络合物，对ZnS 的活化效果明显优于Pb2+[91]。从表4 可以看出，PbS 和CuS的pKsp值最大，故Pb(Ⅱ)和Cu(Ⅱ)应很容易在矿物表面生成PbS 和CuS，再与阴离子捕收剂作用后生成PbX2或CuX2疏水性膜。PbOH+和Cu(OH)2(s) 也会在矿物表面吸附，由于PbX2和CuX2的pKsp值较Pb(OH)2和Cu(OH)2要大得多，所以在吸附后需要能量发生交换吸附生成PbX2或CuX2。Cu(OH)2(s)发生交换吸附所需的能量较与Pb(OH)+发生交换吸附相对要大，时间要长。因此，Pb2+的活化作用较Cu2+要强[92]。

表1 石英在不同作用体系中元素的原子轨道结合能[71]Table 1 Atomic orbital binding energy of elements interacting with quartz and different reagents

表2 金属原子与锂辉石矿物表面吸附后成键的布居分布值及键长[90]Table 2 Bond population and bond length of metal atom with oxygen on spodumene surface

表3 ZnS 与Cu2+和Pb2+作用前后接触角[91] /(°)Table 3 Contact angle of ZnS before and after interaction with Cu2+and Pb2+

表4 Cu、Pb 化合物溶度积常数[92]Table 4 Solubility product constant of Cu and Pb compounds

金属离子的内层电子的结合能越高，化学键的布居分布值愈大，键长愈短，接触角越大，金属离子的pKsp愈大，活化能力就愈强。

同一种矿物在不同捕收剂体系下，各金属离子的活化能力基本相同，以锡石为例，高玚等人[93]发现GZ-1 体系下金属离子对锡石浮选的回收率的影响为Fe3+< C a2+

表5 与不同药剂作用后锡石接触角变化[95]Table 5 Contact angle changes of cassiterite after interaction with different reagents

从表6 得出，Pb2+离子在锡石表面的活化效果最好。Al3+离子对油酸钠体系下的回收率和接触角的影响大于水杨羟肟酸和油酸钠体系下的Ca2+离子，Al3+离子使锡石回收率下降幅度最大，接触角下降最大。可见，上述金属离子对锡石的活化能力为：Al3+

表6 不同捕收剂下金属离子对锡石的回收率和接触角的影响[96]Table 6 Effects of metal ions on cassiterite recovery and contact angle under different collectors

表7 金属离子对黑云母的浮选效果[87]Table 7 Effect of metal ions on the flotation recovery of biotite

3 结论

（1）金属离子多在阴离子捕收剂体系中，在弱酸或碱性介质中对矿物产生一定的活化作用。一般低价金属离子通过物理吸附，而高价金属离子通过化学吸附活化矿物表面。

（2）金属离子的活化能力可通过金属离子结合能、布居分布值及键长、接触角变化以及化合物溶度积常数等来判断。

（3）同一种矿物在不同捕收剂体系下，各金属离子的活化能力相似，但金属离子对不同矿物的活化能力通常相差比较大。

（4）在工业实践中，一方面矿浆中金属离子种类和浓度的实时检测、矿物表面特定活性位点的确定还缺乏有效的检测手段，部分金属离子的具体作用机理、作用条件和产物还需要进一步研究。另一方面，金属离子对于环境及人体来说，都有一定的危害，浮选产生的尾矿废水应尽可能循环利用，这对于现阶段的选矿技术仍存在挑战。因此，构建具有高精度的模拟模型，重建相关的反应过程和寻找绿色的新型金属离子活化剂是现阶段亟需解决的重要问题。