化学基本概念和理论考点测试

马亚楼

1.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）。

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶夜的pH=7

B.在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固本，c（Ba2+）增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO₂完全反立后，溶液中C（K一）=c（HCO）

D.在 CH₃COONa 溶液中加入适量-H。COOH，可使c（Nal ）=c（CH3COO-）

2.已知：2Zn（s）+O₃（g）=2ZnO（s） △H=-701.0 kJ·mol-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-l

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）。

A. +519.4 kJ·mol-l

B. +259.7 kJ·mol-l

C.-259.7 kJ·mol-1

D.-519.4 kJ·mol-1

3.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I₂（g）+H₂（g）——2HI（g）+9.48kJ

（ii）I₂（s）+H₂（g）——2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）。

A. 254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。

A. pH=3的硝酸和pH-ll的氢氧化钠溶液

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液

5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂（g）+2CO（g）催化剂2CO₂（g）+s（1）△H

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）。

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）。

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

7.图1所示装置中发生反应的离子方程式为2n+2H-—2n2+H2↑，下列说法错误的是（）。

A.a，b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）+H₂O（g）催化剂CO₂（g）十H₂（g） △H

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）。

A.增加压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂

9.已知2SO₂（g）+O₂（g）—2SO₃（g） △H=-197kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充人气体：（甲）2molSO₂和1molO₂；（乙）1mol SO₂和0.5molO₂；（丙）2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）。

A.容器内压强p：P甲=p丙>2p乙

B.SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙

C.c（SO₂）与C（O₂）之比k：k甲=K丙>K乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Qz，

10.在容积可变的密闭容器中，2molN₂和8mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）。

A. 5%

B.10%

C.15%

D. 20%

II.已知A（g）+B（g）—一C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=

（）（填“<”“>”或“=”）。

（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的人和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-l·s-l，则6s时c（A）=____mol·L-l，C的物质的量为

mol；符反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_________，如果这时向该密闭容器中再充人1mol氩气，平衡时A的转化率为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）120℃时反应C（g）+D（g）——A（g）+B（g）的平衡常数的值为_______。

12.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应方程式为wO₃（s）+3H₂（g）高温w（s）+3H₂o（g）。

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为

。

（2）某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为_______；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO₃完令转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为_______。

（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：

WO₂（s）+2H₂（g）—W（s）十2H₂O（g）△H=+66.0 kJ·mol-l

WO₂（g）+2H₂（g）——W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ·mol-l

则WO₂（s）——WO₂（g）的△H=_______。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程巾缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I₂（g）。下列说法正确的有_______。

a.灯管内的I₂可循环使用

b.WI₄在灯丝上分解，产生的W义沉积在灯丝上

c.WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d.温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢