聚焦高考中的“铬”考点

黑龙江 卢国锋

聚焦高考中的“铬”考点

黑龙江 卢国锋

研究近三年高考新课标全国卷可以发现，元素化合物的命题规律有两点，一是每一年都会选择围绕几种核心元素命题，例如2013年Ⅰ卷为锂、2013年Ⅱ卷为锌、2014年分别为磷和铅、2015年分别为硼锌锰，这些核心元素可能是熟悉的、也可能是陌生的；二是以元素化合物知识为基础，考查物质性质、氧化还原反应、化学方程式的书写、离子方程式的书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理、计算、实验操作及技巧。

根据上述分析，特以“铬”元素为载体，从高考题常见的考查点入手，进行相关的分析，以期提升备考应试能力。

考点1：氧化还原反应

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2－x）

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

【方法指导】（1）掌握铬常见化合价＋3、＋6价，K2Cr2O7和K2CrO4中Cr为＋6价，被还原价态为＋3价。（2）原子守恒、电子守恒、电荷守恒是化学计算中常用方法，计算对象的角标是易错点，选择哪种物质就考虑其角标，不要对字母有恐惧感。（3）K2Cr2O7具有强氧化性，酸化时选用稀硫酸，不选用盐酸，因HCl有还原性可被K2Cr2O7氧化，生成氯气。

考点2：沉淀反应

【例2】（2013·新课标Ⅰ）已知Ksp（AgCl）＝1．56× 10－10，Ksp（AgBr）＝7．7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9．0× 10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0．010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0．010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

考点3：化学平衡

考点4：电化学

【例4】（2012·浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d／2）

转化率为x／1＝2－d，D错误。答案选D。

【方法指导】（1）电解池装置由“三电”构成，电源、电极、电解质，电极反应式书写分三步，第一步分析溶液中离子种类，第二步分析离子向电极移动方向，第三步分析离子放电顺序。（2）复杂电极反应式可以通过相加或相减方式获得。

考点5：金属防腐

【例5】（2010·安徽）下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

【解析】A选项，图中只有当铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，A错误；B选项，稀硝酸和铁反应生成NO，B错误；C选项，不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，C错误；D选项，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，腐蚀性减弱，D正确。答案选D。

【方法指导】（1）金属腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，通过发生条件学会辨别，并能用相关反应描述过程。（2）金属腐蚀的防护有三种：一是把金属制成防腐合金如不锈钢，二是油漆、电镀、表面钝化隔离空气和水，三是电化学防护，牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护法。（3）图象题要以图象为客观依据，敏锐观察图中信息，小心求证表述内容的真伪。

考点6：化学实验

（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号初始pH废水样品体积／mL草酸溶液体积／mL 5 60蒸馏水体积／mL①4 60 10 30②5 60 10 30③

（2）上述反应后草酸被氧化为________（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明______________________；实验①中0—t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝__________。

【方法指导】（1）通过表格中数据变与不变的对比，找到实验研究的方向，注意浓度另一种控制方式，通过加入蒸馏水保证总体积不变，改变加入药品体积来实现的。（2）选修4中，影响化学反应速率和化学平衡因素的验证性实验，训练自己独立设计表格的能力，体会实验变量控制和测量方法。

考点7：工艺流程

【例7】（2014·山东）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____ _____________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是______ ________________________________。

（3）固体A主要为________________（填化学式），固体B主要为_________________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

【方法指导】流程图中的箭头和框图代表实际生产阶段，框图外的箭头代表加入或分离出的物质。解决化工生产流程问题，首先通过图理解生产所依据的化学原理，上一题中提供三种物质溶解度曲线，依据受温度的影响分为陡升型和缓升型，从图中领悟分离提纯方法。其次考虑速率、产率、成本、环保相关问题，结合流程正确合理解释。

（作者单位：黑龙江省大庆市第五十六中学）