苏教版选修四“化学反应原理”教学

郑碧芬

一、注重夯实基础

由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，应针对学生实际情况因材施教。 在教学中，教师可通过习题形式让学生回顾、理解所学知识，而不是教师一味讲授。教学设计如下：

1.温故而知新

该装置为 池，Zn是 极，Cu是 极，电子从 经 流向 ，电流从 流向 ，离子从 流向 ，电极反应式分别是 总反应式 。

该习题可以让学生上课马上作答，教师根据学生回答情况及时调整，学生能够很好地回忆、理解原电池的工作原理。

2.设置问题情境，引出盐桥

在实验中，为什么Zn、Cu附近都有气泡产生？学生进行各种猜想，教师一一进行评价，提出解决办法，引入盐桥。盐桥的作用是平衡两极的电荷。

二、注重实验教学

化学是一门实验学科，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验。以“强电解质和弱电解质的区分”这一教学目标为例，教学设计如下。

1.学生分组实验

（1）测定浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的PH；（2）两支试管中分别放入形状相同的镁条，取浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液各10ml于气球中，并将气球扣在试管口，同时迅速加入到试管中，观察现象。

2.现象

（1）盐酸的PH小于醋酸的PH；（2）盐酸中气球涨得比较快，但最终两气球大小一样。

3.解析

（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当物质的量浓度相同时，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离导致盐酸中氢离子浓度大。酸性越强，PH越小。（2）反应开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，离子浓度大，反应速率就越快。但由于镁条足量，促进醋酸往电离的方向进行，最终完全电离出氢离子，所以两者产生的氢气一样多。

4.拓展思考

（1）比较物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的PH大小；（2）比较PH相同的氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度大小；（3）物质的量浓度、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量；（4）PH、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量。

三、注重分析、对比能力培养

很多学生上课时，感觉所学内容不难，但是真正碰到习题时，却不知道如何下手，眼高手低的现象十分普遍，甚至出现所学知识混淆不清的现象。在教学中，如果能采用分析对比的方法，可以大大提高学习效率。

1.题目

常温下，分别计算浓度均为0.1mol/L的盐酸、氢氧化钠溶液的PH。

2.解题思路

知道PH与氢离子浓度之间的关系，分析盐酸、氢氧化钠溶液中存在的电离过程，认识水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等。

3.具体解析

假设盐酸、氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度分别是x、y。

从电离方程式看出，酸和碱中水的电离受到抑制。

计算酸PH的时候，把水电离出的氢离子忽略掉，因此PH=-lg0.1=1；计算碱PH的时候，把水电离出的氢氧根离子忽略掉，因此溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据Kw计算出氢离子浓度（来自水的电离），再算PH。C（H+）=10-14/0.1=10-13，mol/L，PH=-lg10-13=13。

四、注重构建知识网络

化学知识点比较零散，尤其是在元素和有机化学当中，很多的特性是无规律可循的却存在规律性，学生容易混淆。因此，构建知识网络体系显得十分重要。教师要提高学生的学习效率，增强知识链中的薄弱环节，实现基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位，就要注重方法的探索。

五、注重教学方法

“化学反应原理”这部分内容知识跨越大、难度大，教师在教学中要认真分析学生的学情，摸清他们的知识储备，针对不同模块的知识采取不同的教学方法，才能获得良好的教学效果。在教学活动中，教师要关注和反思教学行为，注意教学方法的灵活多样性，调动学生学习积极性手段的有效性，教师在课堂所有活动的取向性，学生在课堂教学活动的参与性等诸多方面。

参考文献：

赵华，高峰.“化学反应原理”模块的学习情况调查和认知策略研究[J].化学教育，2011（3）.