电解质溶液中离子浓度大小的比较技巧与方法

◇ 新疆 陈天赐

离子浓度大小的比较是常考题型之一，笔者结合自身教学体会，对电解质溶液中离子浓度大小的比较进行了归纳与总结，并给出具体的解题技巧与方法.

1 多元弱酸

[解题规律]多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律：显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子＞水电离出的OH－.

例10.1mol·L－1的H2S溶液中所有离子浓度由大到小的排列顺序为.

在H2S溶液中有：H＋＋S2－，根据以上解题规律得：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－).

2 一元弱酸或一元弱碱的正盐溶液

[解题规律]一元弱酸的正盐溶液(或一元弱碱的正盐溶液)中离子浓度大小的一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子.

例2在NH4NO3溶液中所有离子浓度由大到小的排列顺序为.

不水解离子：NO－3.水解离子：.溶液显酸性.根据以上解题规律得

3 多元弱酸的正盐溶液

[解题规律]多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞二级水解离子＞水电离出的另一离子.

例3在Na2S溶液中所有离子浓度由大到小的排列顺序为.

不水解离子：Na＋.水解离子：S2－.二级水解离子：HS－.溶液显碱性.根据以上解题规律得c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋).

4 多元弱酸的酸式盐溶液

[解题规律]多元弱酸的酸式盐溶液显碱性时的规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子＞电离得到的酸根离子.显酸性时的规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞电离得到的酸根离子＞水电离出的另一离子.

例4在草酸氢钠(NaHC2O4)溶液中所有离子浓度由大到小的排列顺序为.

5 两种或多种物质相混合

[解题规律]1)首先考虑混合后能否发生反应、反应后剩余物质是强电解质还是弱电解质.如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一种物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.2)常见的醋酸(或氨水)和醋酸钠(或氯化铵)溶液等浓度共存时，其电离大于水解，混合液显酸(碱)性.3)一元酸HA、一元碱BOH 的混合溶液中不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况.

例5常温下，将a L0.1mol·L－1的NaOH 溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液混合.分析各种情况时所得溶液中离子浓度的大小排列顺序.

1)若二者恰好反应得CH3COONa溶液并呈碱性时，按类型2(一元弱酸或一元弱碱的正盐溶液)技巧与方法得：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋).2)若反应后溶液呈酸性，溶质为CH3COONa 和CH3COOH 的 混 合 物，相 当 于 在CH3COONa和CH3COOH 的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸.则大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－).3)若反应后溶液呈中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH 的混合物，相当 于 CH3COONa 没 水 解.有 物 料 守 恒：c(CH3COO－)＝c(Na＋)；质 子 守 恒：c(OH－)＝c(H＋)；电 荷 守 恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c (H＋).大 小 关 系 为c (Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋).4)当溶液呈碱性，溶质是CH3COONa和NaOH 的混合物，则大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋).

虽然溶液中离子浓度大小的比较类型较多，但还是有规律可循的，在日常的学习中应多总结、多积累.