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弱酸

  • 中国科学院揭示无氧发酵代谢物抑制光合作用和有氧呼吸的新机制
    发酵过程中产生的弱酸抑制了光合作用。为了验证这一猜想，研究综合运用生物、物理和化学方法，通过使用叶绿体呼吸突变体ptox2、nda2和ATP水解突变体FUD50，黑暗条件下添加弱酸发现可以致其类囊体腔酸化，分别排除了黑暗中类囊体腔的酸化是由叶绿体呼吸和ATP水解导致的论断。同时，研究发现，类囊体腔内的酸化程度与无氧代谢弱酸的总积累量成正相关，而在同等处理条件下，利用发酵代谢过程中不产弱酸的绿藻NIES-2499开展试验则未发现酸化的现象。这表明发酵产生的弱

    蔬菜 2023年9期2023-12-21

  • 应用高考真题解读“电解质在溶液中的行为”
    弱电解质(主要是弱酸、弱碱)的电离平衡中,我们要注意到弱酸或弱碱的电离是程度较小的电离过程,并且一般弱电解质的电离都是吸热过程,酸和碱不论其强弱,对水的电离都起到抑制作用.增加弱酸(或弱碱)的浓度时,弱酸(或弱碱)的电离度是减小了,但是溶液中的离子浓度却增大了,酸性(或碱性)增强了,而加水稀释时,促进了弱酸(或弱碱)的电离,但离子浓度却减小了.另外,多元弱酸在电离时,分步电离,需要分步写出,以第一步为主.2)盐的水解.从反应形式上看,盐的水解是中和反应的逆

    高中数理化 2022年22期2023-01-07

  • 对溶液质子平衡方程式书写中若干问题的探讨
    般是由浓度较高的弱酸及其共轭碱组成的共轭体系，书写缓冲溶液的PBE时，首先涉及的是参考水准的选择，如对于HAc-NaAc缓冲溶液PBE的书写，普遍存在以HAc、Ac-、H2O为参考水准，写成如下PBE的现象：[H+]=[OH-]+[Ac-]-[HAc]或[H+]+[HAc]=[OH-]+[Ac-]选 HAc和 Ac-为参考水准的主要原因是 HAc-NaAc溶液中 HAc和Ac-作为缓冲组分在溶液中大量存在并能得失质子。HAc和Ac-是共轭酸碱对，互为得失质

    科教导刊·电子版 2022年20期2022-09-07

  • 畜禽沼渣肥及其生物炭对多金属污染土壤修复的研究
    提取法， 分别对弱酸可溶态（包括可交换态和碳酸盐结合态）、可还原态（铁锰氧化物结合态）、可氧化态（包括有机物结合态、硫化物结合态）和残渣态含量进行提取分析，利用电感耦合等离子光谱仪（ICP-OES，PerkinElmer Optima 8000）测定提取液中重金属含量，提取液中铅含量利用石墨炉原子吸收光谱仪测定（Agilent AA240Z）。1.4 数据处理数据采用Microsoft Excel 2016和Origin 2017软件进行统计分析及作图。2

    中国金属通报 2021年15期2021-12-28

  • 基于分布分数图对一元弱酸相关的滴定曲线的讨论
    的，反映了体系中弱酸碱各相关物种的分布分数(浓度相对值)随pH的变化，在复杂体系的平衡处理中是一个基本且重要的关系式。分布分数在计算溶液pH、不同酸碱型体的浓度、缓冲容量，以及滴定误差等方面均有很好的应用[1–3]。本文基于分布分数对一元弱酸相关的滴定体系之滴定曲线进行讨论，包括一元弱酸的滴定，以及强酸与一元弱酸混合酸的滴定。为不影响讨论主线，本文略去一些基本pH计算以及误差计算过程。1 一元弱酸的滴定曲线酸碱滴定曲线是pH–T%函数，其中T%为滴定分数。

    大学化学 2021年9期2021-11-05

  • 一元弱酸HA和HB混合溶液的pH计算
    0640对于一元弱酸HA和HB的混合溶液，其质子条件方程为：(1)式得到解为混合酸溶液H+浓度准确值，记为[H+]T。随着计算机的普及，用计算机程序得到准确计算结果[H+]T已经不是难事。但利用一元二次方程近似得到溶液的pH是目前教科书通常采用的方法。近似方法既有实用价值，也告诉学生如何化繁为简，增加学生解决复杂问题的能力。因此，提供满足误差要求的近似计算方法，掌握近似计算的基本原理，仍是分析化学教学的核心问题之一。近似计算时，通常要求氢离子浓度近似值[H

    大学化学 2021年6期2021-07-14

  • 溶液中离子浓度关系问题归类例析
    液1.1 溶质是弱酸或弱碱例1下列说法正确的是：B.（2014全国Ⅱ卷11题）一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1.小结：注意分析弱酸、弱碱部分步电离情况，应用守恒关系，解答离子浓度关系问题；若弱酸、弱碱溶液加水稀释，c（H+）或c（OH-）并没有缩小同等倍数.1.2 溶质是弱酸盐或弱碱盐例2 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是：A.（2020天津新高考7题）在1mol·L-1Na2S溶液中：c（S2-）＋c（HS-）

    河北理科教学研究 2021年1期2021-06-07

  • 通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质
    化学中，像强酸制弱酸这样的经验规律有很多，也被大多数人所接受，但对于这些经验规律的解释教材上只是一些模糊的定性，缺乏一个统一的有说服力的解释。下面就通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质。一、通过平衡常数判断反应进行的方向只要平衡常数K＞1，该反应就可以正向自发进行。中学教科书中指出，平衡常数K＞105，则该反应进行得较为完全，平衡常数K＜10-5，则该反应较难进行，因此，通过计算平衡常数K，可以有效地判断反应进行的方向。二、单一规律的实例与解释

    中学生数理化(高中版.高考理化) 2020年1期2020-11-24

  • 弱酸中加水稀释的3种图象例析
    ◇ 湖北 方小平弱酸在水溶液中有少量分子电离为离子，存在电离平衡.在加水稀释过程中，弱酸分子继续电离，电离程度不断增大.本文主要讨论弱酸中加水稀释时溶液导电性、pH 等随溶液体积的增大而变化的图象.1 溶液导电性变化溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度和电荷数有关.溶液中离子浓度越大、电荷数越高，溶液的导电性越强.因此酸中加水稀释，溶液的导电性随溶液体积增大而减弱.例1一定温度下，向弱酸HM 中不断加水稀释，溶液导电能力随着水量增加的变化情况如图1所示，下

    高中数理化 2020年12期2020-08-17

  • 强碱弱酸盐溶液中离子浓度大小比较探析
    山东 焦 勇强碱弱酸正盐溶液，由于弱酸根离子水解，溶液显碱性；强碱弱酸的酸式盐溶液存在弱酸根离子的水解和电离，溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的大小.1 单一盐溶液中离子浓度大小比较1.1 正盐溶液中离子浓度大小比较例1对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列关系式正确的是( ).分析Na2CO3溶液中，第1 步水解：(主要)，第2步水解(次要)，还存在水的电离：H＋＋OH－，不水解的Na＋的物质的量浓度最大，水解很少，以第1步水解为主，再考虑第2

    高中数理化 2020年12期2020-08-17

  • 电解质溶液中离子浓度大小的比较技巧与方法
    与方法.1 多元弱酸[解题规律]多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律：显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子＞水电离出的OH－.例10.1mol·L－1的H2S溶液中所有离子浓度由大到小的排列顺序为.在H2S溶液中有：H＋＋S2－，根据以上解题规律得：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－).2 一元弱酸或一元弱碱的正盐溶液[解题规律]一元弱酸的正盐溶液(或一元弱碱的正盐溶液)中离子浓度大小的一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另

    高中数理化 2020年12期2020-08-17

  • 酸碱盐的酸碱性及稀释过程的PH值变化
    ，不作了解。常见弱酸及强弱顺序：H2SO3、H3PO4、HF、H2C2O4、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、缩记：亚硫磷酸氢氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氢硫酸、次氯氢氰后苯酚。二、碱（一）形成强碱的金属元素在周期表的区域第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成强碱。（二）常见强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2除上述强碱外，一般为弱碱，弱碱除氨水可溶外，一般不溶。（三）盐的酸堿性及其分

    学习周报·教与学 2020年15期2020-07-26

  • 迭代法求解一元弱酸溶液的氢离子浓度
    要：针对计算一元弱酸溶液氢离子浓度所面臨的求解高次方程的难题，提出了迭代求解方法。计算实例表明，该方法所得结果准确性高，而且简单实用。关键词：迭代法;弱酸;氢离子;浓度分析化学教材在处理一元弱酸溶液氢离子浓度的计算问题时，往往采用分类讨论策略来获得氢离子浓度。这种做法的不足是形成了计算公式的碎片化现象，而且计算结果是近似解。若要准确计算氢离子浓度，则需要解一元三次方程，其计算难度较大，需要运用可编程计算器计算。但在目前的考试要求中，学生是不被允许使用可编程

    现代盐化工 2020年1期2020-03-27

  • 强、弱电解质的判断方法例谈
    此强酸(强碱)比弱酸(弱碱)的p H小(大).例2下列事实一定能说明某物质是弱电解质的是( ).A.常温下,某酸溶液的p H＝6B.常温下,0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的p H约为10C.25℃时,1 mol·L－1CH3COOH溶液的p H约为2D.10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1Na OH溶液完全反应分析利用溶液浓度与p H的关系判断电解质强弱,可以先假设其为强电解质,按强电解质完全

    高中数理化 2020年18期2020-03-14

  • 水溶液中离子平衡考查的主角 ———二元弱酸
    ,笔者发现,二元弱酸及其盐成为考查的主角．其原因主要是二元弱酸及其盐既存在电离也存在水解,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度及变化观念和平衡思想．笔者结合相关高考试题,针对试题特点及解答突破口作简要分析．1 试题特点1)常见二元弱酸(H2S、H2CO3、H2C2O4等)和二元弱酸正盐或酸式盐(Na2S、NaHCO3、NaHC2O4等)是试题信息承载的主角.2)试题信息主要以量化数据为主,呈现方

    高中数理化 2020年3期2020-03-02

  • 剖析由弱酸制强酸的特例
    的复分解反应能由弱酸制得强酸的特例。复分解反应规律之一由强酸制弱酸，学生都熟知，但也有几个由弱酸生成强酸的特例。如实验室制乙炔时除杂质H2S气体就是用CuSO。溶液吸收，利用反应。再如人教版《化学必修1》一直用下列化学方程式表示次氯酸钙与少量二氧化碳的反应：为什么产物不是Ca（HCO3）2学生比较困惑，根据电离常数（见表1）和由强制弱规律理应是Ca（HCO3）2。一、理论计算剖析之一故此反应不能发生，可见，反应能否发生不仅决定于电离平衡常数的相对大小，还与

    中学化学 2019年1期2019-06-29

  • 浅谈强酸制弱酸的应用范围
    律总结为“强酸制弱酸”，该规律是复分解反应的一项重要应用。比如在初中化学就已经学习过将醋酸滴到大理石上制得二氧化碳气体，说明醋酸的酸性大于碳酸，高中也学习了二氧化硫的实验室制法，用相对较强的硫酸与亚硫酸钠反应，也说明硫酸的酸性大于亚硫酸。但是随着学习的深入和在做题的过程中，发现有许多同学对该规律的应用范围理解不够，出现了机械套用的现象。一、问题提出比如说在人教版化学必修1课本中提到漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca

    中学课程辅导·教学研究 2019年14期2019-04-22

  • 国外研制出处理页岩近缝基质的新型弱酸体系
    ，美国发明了一种弱酸体系，用其处理页岩近缝基质，可提高页岩油的采收率。该弱酸体系包含表面活性剂、氧化剂（产生弱酸）、有机溶剂和NaCl 等成分。通过该弱酸体系和盐酸与页岩岩样的反应试验发现：与盐酸相比，该弱酸体系中的硫酸根离子和表活剂大大降低了酸岩反应强度；页岩岩样经盐酸处理后，表面硬度由210 MPa 降至130 MPa，10 min内盐酸的pH值由0.9变为6.5，裂缝导流能力降低幅度超过60%；而页岩岩样经该弱酸体系处理后，表面硬度降至170 MPa

    石油钻探技术 2019年1期2019-02-16

  • 弱酸的酸式盐溶液pH计算 ——以NaHCO3为例
    辅材料中都缺乏对弱酸的酸式盐溶液pH计算的归纳总结.基于上述情况，笔者整理出了以NaHCO3为例的常见三种比较通俗易懂的计算方法，供广大读者参考！一、NaHCO3溶液的pH计算解法一NaHCO3在水溶液中存在如下两种平衡：解法二根据碳酸氢钠溶液中质子守恒式得：将上述三个等式带入①中可得到：解法三对于碳酸氢钠溶液来说存在下列平衡：二、结论上述关于两性物质溶液的推导过程做了一些相关近似.即便如此，对于高中阶段涉及到的正常浓度均为不小于0.1 mol/L的溶液来

    数理化解题研究 2019年1期2019-02-15

  • 降低发电厂水消耗的研究与实践
    右。生水经过双流弱酸床处理后作为循环水系统的补充水。设计弱酸床运行终点碱体积浓度为1.7 mmol/L，出水平均pH值为4.5左右，水的腐蚀性比较强，因此作为循环水的补充水时配比了约30%的生水。配比生水可以降低补充水的腐蚀性，但补充水的碱度也随之增大，使得循环水系统容易结垢，从而限制了浓缩倍率。2010年一期机组循环水的缓蚀阻垢试验结果表明，在添加缓蚀阻垢剂的条件下，循环水系统钙体积浓度与碱体积浓度之和应小于等于12.65 mmol/L，氯离子质量浓度应

    山西电力 2018年6期2019-01-22

  • 循环水系统节水方案的研究与应用
    变化趋势2.2 弱酸床优化凝汽器铜管改造为不锈钢管后，循环水的补水由60%生水+40%软化水，改为100%的软化水，但是的运行存在以下问题：①再生浓度高，容易出现床体碳酸钙析出、结垢现象；②再生剂的比耗值较大，不经济；③床体失效终点判定不科学，不利于循环水浓缩倍率提高。因此，在2017年进行了弱酸床优化试验研究：①.通过对弱酸床的再生调整试验，确定了合理的再生剂浓度、流量以及再生时间，使弱酸床再生效果达到最佳状态。调整顺序为：调整弱酸床树脂装载量，使树脂层

    同煤科技 2018年3期2018-07-24

  • 破解高考化学中弱酸的“考法密码”
    凯齐[摘要]有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点，同时也是高考的难点。该内容的考点具体有：弱酸的判断，弱酸与强酸中和碱的能力大小比较，弱酸与强酸稀释结果的大小对比，弱酸参与的中和热大小比较，弱酸的酸性及电离度的比较，等等。解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析，进而顺利解题。[关键词]高考化学；弱酸；考点[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2018）08005403有關弱酸的考点在高考中多以

    中学教学参考·理科版 2018年3期2018-05-23

  • 多元弱酸酸式酸根离子的水解和电离
    可以得出结论：①弱酸的强度可以从其K电离的大小来比较，K电离越大，酸性越强；②多元弱酸比较酸性强弱时，通常只考虑第一步电离.选修4教材第53页，“科学视野”中引入了水解平衡的相关概念和计算方法，可以得出结论：①K水解=Kw/K电离；②K水解越大，对应的离子越容易水解.所以，上面涉及到的问题，只要给出弱酸的逐级电离平衡常数，利用高中知识即可以定量计算得出多元弱酸的酸式酸根离子到底是以电离为主，还是以水解为主.二、定量验证化学式H2SO3H2CO3H3PO4K

    数理化解题研究 2018年4期2018-05-09

  • 例析弱电解质电离常数的应用
    .例1 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是( ).二、根据电离常数判断盐的水解程度根据电离常数可判断出酸、碱性的强弱，从而可判断出盐类水解的强弱，即弱酸、弱碱的电离常数越大，则其离子的水解程度越小.例2 已知，25℃时几种弱酸的电离常数如下

    数理化解题研究 2018年1期2018-05-09

  • 弱酸电离平衡常数应用的理论探究与教学实践
    志+蒲金凤摘要：弱酸的电离平衡常数及溶液中各成分含量變化是认识和理解弱酸电离平衡的一个重要方面，也是高考化学的热点和难点。学生对电离平衡常数的应用，溶液中各纽分含量的变化等问题认识仍比较模糊。文章以弱电解质的电离作为切入点，深入分析了弱酸电离平衡常数的应用，溶液中各组分与溶液酸碱性之间的关系，并通过Excel作图分析了各成分含量与溶液酸碱性之间的关系，找到了二者之间的联系，加深了学生对该问题的理解。endprint

    化学教与学 2017年11期2018-03-06

  • 理解常数 掌握应用
    【例1】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1．75×10-5Ka=2．98×10-8Ka1=4．3×10-7Ka2=5．61×10-11Ka1=1．54×10-2Ka2=1．02×10-7下列离子方程式正确的是( )【答案】B二、根据电离常数判断盐的水解程度根据电离常数可判断出酸、碱性的强弱，从而可判断出盐类水解的强弱，即弱酸、弱碱的电离常数越大，则其离子的水解程度越小。【例2】已知，25℃时几种弱酸的电

    教学考试(高考化学) 2017年5期2017-12-14

  • 例析二元弱酸电离常数的考查方式
    仕功●例析二元弱酸电离常数的考查方式江苏省响水中学(224600)陈仕功●一、根据电离常数不同，比较不同弱酸盐溶液的碱性强弱温度一定，弱酸的电离常数越大，说明电离越完全，对应的盐水解程度越弱.如果盐溶液的浓度相同，相应的酸电离常数越小则弱酸根阴离子越易水解，溶液的碱性越强.例1 (2014上海节选)室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是____，其原因是____.已知：H2S：Ki1=1.3×10-7Ki2=

    数理化解题研究 2016年31期2016-12-16

  • 多元弱酸的准确滴定
    61002）多元弱酸的准确滴定乔成立1，*李文新2（1齐齐哈尔大学应用技术学院，黑龙江齐齐哈尔161006；2齐齐哈尔市第29中学，黑龙江齐齐哈尔161002）用二元弱酸滴定的林邦滴定曲线方程推导第一和第二滴定突跃绝对值，用第一和第二滴定突跃绝对值推导二元弱酸第一和第二级解离的H+准确滴定的条件，并将其应用于多元弱酸的准确滴定。多元弱酸滴定；滴定突跃绝对值；滴定曲线方程由于二元弱酸第一级解离的H+滴定反应实质和三元弱酸第二级解离的H+滴定反应实质完全相同，

    大学化学 2016年9期2016-11-01

  • 盐溶液中微粒浓度大小比较问题
    微粒浓度的大小。弱酸强碱盐溶液及铵盐溶液中各种微粒浓度大小的比较是考查的重点，而多元弱酸酸式盐溶液中，多元弱酸的酸式根的水解过程、电离过程与水的电离过程相互作用并最终达到平衡状态，各种微粒浓度大小关系比较复杂，本文主要通过定量计算的方法来解决该问题。【关键词】盐溶液 电离 水解 溶解度 pH 水的离子积常数 电离平衡常数 水解平衡常数 促进 抑制 定性分析 定量计算 微粒观【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（201

    课程教育研究·学法教法研究 2016年19期2016-09-07

  • 双组分溶液体系中[H+]计算与讨论*
    质子等衡式；强酸弱酸混合溶液；缓冲溶液；弱酸弱酸混合溶液在分析化学中经常会遇到含有两种主要组分的双组分溶液体系。例如强酸(碱)与弱酸(碱)混合溶液，缓冲溶液的配制，酸碱滴定的终点以及弱酸(碱)的混合溶液等。但是，在目前分析化学教材以及教研论文中关于[H+]的计算，主要涉及单组分体系如强酸(碱)，一元弱酸(碱)，多元弱酸(碱)，两性物质等[1-3]。而对于由两种以及两种以上组分构成的溶液[H+]计算主要涉及缓冲溶液，而对于强酸～弱酸以及弱酸～弱酸体系讨论较少

    广州化工 2016年6期2016-09-05

  • 高考化学平衡新宠—电离平衡常数
    常数实际上是针对弱酸和弱碱的化学平衡常数。在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，电离产生的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡常数可以表示为Ka=【c（CH3COO–）×c（H+）】/c（CH3COOH）。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。电离平衡常数是描述弱电解质电离平衡的主要参数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。K值越大，电离

    俪人·教师版 2016年4期2016-05-04

  • “盐的水解”教学设计及考题研究
    强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解,能够灵活应用盐的水解原理来判断盐溶液酸碱性,学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式；通过研究实验,提高学生的操作动手能力,通过学生的讨论交流,逐渐形成自主分析归纳总结的逻辑思维能力．1.3教学媒体以及手段通过多媒体教学并结合实验进行实际操作．通过对高考中盐类的水解专题内容的研究,从中得出一些规律性，使学生准确掌握关于“盐类的水解”高考的核心考点、锻炼学生的思维能力和科学的学习方法．2高考题型研究图1ApH为5.5的溶液中c(

    高中数理化 2016年2期2016-04-28

  • 多元弱酸(碱)溶液pH的简易通用计算方法
    10640)多元弱酸(碱)溶液pH的简易通用计算方法柳青1王海水2,*(1华南理工大学分析测试中心，广州510640；2华南理工大学化学与化工学院，广州510640)提出了计算多元弱酸(或碱)溶液pH的新方法。该计算方法具有以下特点：限制条件简单，即多项式中某一项小于最大项的5%即可忽略该项贡献；计算过程和步骤清晰易记；通用性好，一元或多元弱酸(碱)溶液pH计算均可适用。多元弱酸；多元弱碱；pH计算；新方法学习容量分析时需要计算酸或碱溶液的pH。对于一元弱

    大学化学 2016年11期2016-02-09

  • 一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程及其应用
    一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程及其应用乔成立(齐齐哈尔大学应用技术学院黑龙江齐齐哈尔 161006)摘要以林邦副反应思想为基础，用质子条件式PBE、物料平衡式MBE、滴定分数和条件稳定常数等知识推导出一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程，并用滴定曲线方程讨论了滴定开始至化学计量点时任意一点pH的计算。关键词林邦方程副反应系数条件稳定常数The Ringbom Equation for Titration of Monoprotic Aci

    大学化学 2015年2期2015-12-28

  • 关于高中化学“溶液的pH计算”的分析
    要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH=-lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14+lgnc，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要从电离度方面进行计算的话，则是通过pH=-lgncα来进行计算；弱碱溶液的

    中学化学 2015年7期2015-12-25

  • 浅谈广东化学高考重要考点之离子浓度问题
    子浓度比较①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离(注意，电离都是微弱的)的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解(注意，水解都是微弱的)来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱.如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>

    江西化工 2015年3期2015-12-18

  • 谈弱酸强碱盐溶H+、OH—的关系
    作者：肖 娟关于弱酸强碱盐溶液中H+、OH-的关系，一直成为很多学生判断溶液中离子浓度关系问题的难点，这主要是对溶液中H+、OH-的来源及关系没有弄清楚，如何寻找溶液中H+、OH-的来源及关系呢？下面分三种情况予以介绍：一、一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐溶液中，H+和OH-只来自于水的电离H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+小部分被弱酸强碱盐电离出来的弱酸根离子结合，书写其关系时，抓住有水电离出的H+和由水电离出的OH-在任何溶液中的物质的量总

    学习报·教育研究 2015年27期2015-09-22

  • 盐酸、醋酸稀溶液等体积混合后pH变化的探讨
    相等或相近的强、弱酸等体积混合后，弱酸的电离平衡是否变化，怎样变化的？对此问题笔者从理论和实验两方面对盐酸、醋酸等体积混合后酸度的变化进行探讨。一、实验部分1.用250 mL容量瓶分别配制邻苯二甲酸氢钾标准溶液（pH=4.0）和混合磷酸盐标准溶液（pH=6.864）。2.用250 mL容量瓶分别配制pH=3的醋酸、盐酸待测溶液。3.用配制的标准溶液标定pH电极。4.用酸度计分别测定醋酸、盐酸及二者的等体积混合溶液的pH，结果见表1。二、结果与讨论1.从实验

    中学化学 2015年6期2015-06-18

  • 浅谈二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的问题
    到结论，其它二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的大小是否也存在类似的关系呢？由于二元弱酸酸式盐可能显酸性或碱性，本文分两种类型来讨论研究，试图找到其中的规律。一、显碱性的二元弱酸酸式盐多数二元弱酸酸式盐的酸式根离子水解强于电离，c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性，比如NaHCO3、NaHS等，我们以0．1mol·L－1的NaHCO3溶液为例，分析其中离子浓度的大小并合理解释。室温下，0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在如下三个平衡：①HCO3－＋H2O

    化学教与学 2015年8期2015-03-13

  • 小分子氢键给体对羟丙甲基纤维素LCST的影响
    从而揭示丙烯酸等弱酸性单体对水溶液中温敏性多糖类高聚物HPMC相转变温度的影响及作用机理。研究发现随着酸质量分数的增加，LCST几乎呈直线下降，其变化率很大程度上取决于小分子酸的羧基电负性、分子截面积、分子体积和脂水分配系数lgP。1 实验部分1.1 实验材料羟丙甲基纤维素（HPMC，Mw＝1.0×105，CR，甲氧基质量分数为28%～30%；羟丙基质量分数为7%～12%）、丙烯酸（AA）、甲基丙烯酸（MAA）、丙酸（PA）、乙酸（HOAc）、氯乙酸（CA

    合肥工业大学学报（自然科学版） 2015年5期2015-03-07

  • 复分解反应中的“归中”
    律存在。“强酸制弱酸”，是复分解反应的一个常见规律，可以利用此规律来制取物质，也可以利用此规律进行一些物质间可能反应产物的判断。像盐酸和醋酸钠可以反应生成醋酸，比较好理解和处理，但是如果涉及到同样是二元弱酸和二元弱酸盐的反应时，就会因为多种可能性的存在，以及反应物量的不同使产物不同而变得复杂不好判断，正如上面的例题。（收稿日期：2014-10-10） 我们都知道，归中规律是氧化还原反应中涉及同种元素价态

    中学化学 2014年12期2015-01-22

  • 常见与酸与碱均反应的物质
    酸、碱反应。4.弱酸的铵盐与强酸、强碱反应。5.弱酸的酸式盐与强酸、强碱反应。6.可溶性含氧弱酸盐（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐）与强酸、氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应。7.还原性酸（氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸）与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）、碱反应。8.可溶性铜盐、银盐与氢硫酸、碱反应。 高中化学中，既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了金属铝以及两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝等，还有许多物质既能与酸又有与

    中学化学 2014年11期2015-01-20

  • 有机弱酸盐对pH振荡反应的影响
    2.2 不同有机弱酸盐存在时的BSF体系pH振荡由BSF体系pH振荡反应可知，当体系释放H＋使pH降低时，若向体系中注入结合H＋的物种，pH的降低将必然受到抑制；反之，当体系消耗H＋使pH升高时，若向体系中注入释放H＋的物种，则pH的升高将受到抑制.表现在pH振荡曲线上即为振幅减小.因此，这种具有抑制pH上升及下降的物种，将抑制BSF体系的pH振荡，其抑制作用大小与所注入物种结合或释放H＋的能力有关.以有机弱酸（盐）为例，上述原理可用下面的方程描述:对于有

    陕西师范大学学报（自然科学版） 2014年6期2014-12-31

  • 锌精矿焙砂浸出过程中硅的行为及控制措施
    砂进行中性浸出、弱酸浸出、热酸浸出、还原及高酸浸出，研究硅在浸出过程中的行为。1 锌精矿焙砂成分试验所用的焙砂成分见表1。表1 锌精矿焙砂成分 %2 试验流程及存在的问题试验所采用的工艺流程如图1所示。各工序溶液的澄清、过滤性能及溶液中硅的跟踪结果见表2。其中，高浸渣率为相对于投入热酸浸出渣对应焙砂的百分比；还原渣率为相对于投入还原精矿的百分比；预中和、水解渣率均为相对于投入中和剂的百分比。由表2看出，中性浸出、酸性浸出的溶液澄清、过滤性能较好且稳定，但从

    湿法冶金 2014年6期2014-12-16

  • 三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考
    如 “较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，巧妙运用“强酸制弱酸”规律解题，就能化拙为巧，收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律，不当之处，敬请同行指正.一、对“强酸制弱酸”规律的“正向”思考二、对“强酸制弱酸”规律的“逆向”思考三、对“强酸制弱酸”规律的“反常”思考在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸.有如下五种情况：1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸.例如：2.利用生成不溶于酸的沉淀，

    理科考试研究·高中 2014年11期2014-11-26

  • 对自然界中植物酸碱指示剂的初探
    结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂离子和氢离子（或氢氧根离子），在不同酸碱性溶液中，因电离程度不同，结构发生变化，从而呈现不同的颜色。endprint指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂离子和氢离子（或氢氧根离子），在不同酸碱性溶液中，因电离程度不同，结构发生变化，从而呈现不同的颜色。endprint指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂离子和氢离子（或氢

    中小学实验与装备 2014年1期2014-05-26

  • NaClO溶液、Ca（ClO）2溶液与CO2反应的生成物探究
    要：根据“强酸制弱酸”的原理，判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论，若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐），则可以用强酸制弱酸的原理分析；若生成物为难溶物或不溶物，则以生成难溶物或不溶物为主。关键词：强酸；弱酸；电离平衡；溶解平衡文章编号：1008-0546（2014）02-0064-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.025“

    化学教与学 2014年2期2014-02-12

  • 原水水质变化对弱酸床运行周期的影响
    ）0 引言某电厂弱酸处理系统共设7台直径为3 000 mm的双流弱酸床，各床并联联接，共分两组，1组3台设备，另1组4台设备，两组共用1套再生设备。每台弱酸床额定出力为282.6 m3/h，最大出力为353.25 m3/h；床体内树脂装填总高2 400 mm，其中上部树脂高1 050 mm，下部树脂高1 350 mm。弱酸处理系统运行工艺流程是工业用水从黄河滩深井中抽出后送至水源地升压泵站，经工业水泵升压后用两根DN700的管道送至厂区，除一小部分作为公用

    山西电力 2013年4期2013-04-10

  • 一元弱酸溶液中氢离子浓度计算公式的使用条件*
    PBE。对于一元弱酸HA溶液，PBE为：[H+]=[OH-]+[A-]其意义是一元弱酸溶液中的H+来自两部分：弱酸的解离(A-项)和水的质子自递反应(OH-项)。联立质子平衡、物料平衡和解离平衡这3大平衡所得的方程式，可得出求解氢离子浓度的精确式。然后根据具体情况略去次要项，保留主要项。一般是根据允许的相对误差在±5%以内，即两项相加时，当主要组分浓度大于次要组分浓度的20倍以上时，可忽略次要组分。以此为标准，我们结合在教学实践中的体会，推导了一元弱酸溶液

    大学化学 2012年6期2012-09-25

  • 运用一元二次方程计算溶液的pH值
    到二元强酸，一元弱酸和一元弱酸，一元弱碱和一元弱碱。2 一元二次方程的归纳对以上推理结果进行归纳分类，具体见下表1。表1 一元二次方程中m和n取值一览表3 公式的规律认真分析表1，发现一元二次方程的m和n取值具有以下特点(见图1)：1)m的取值只看酸碱的强弱；n的取值要看酸碱强弱、几元弱酸碱、电离和溶液的组成；n中的K1和K2可以一样，C1和C2也可以一样。2)强酸或强碱，不存在K，m里一定有C无K；弱酸或弱碱，一定存在K，m里一定有K无C；有弱有强，m里

    大庆师范学院学报 2012年6期2012-09-25

  • 酸碱分布分数及其应用的教学探讨
    进行掩蔽.酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响可用分布分数δ描述，在弱酸(碱)溶液中，酸碱以各种型体存在的平衡浓度与其分析浓度的比值，即各型体在总浓度中所占分数［1－2］.以弱酸(碱)各型体的δi为纵坐标，溶液pH的变化为横坐标得到弱酸(碱)的δ－pH图.1 分布分数δ、δ－pH图和型体分布优势图浓度为cmol·L－1的一元弱酸HAc，解离常数为Ka，其在水溶液中有2种型体HAc、Ac－，对应的平衡浓度分别为［HAc］、［Ac－］，则有已知型体的分布分数δ和分

    河南教育学院学报（自然科学版） 2011年2期2011-12-25

  • 对强碱弱酸盐溶液酸碱性的探究
    3030)对强碱弱酸盐溶液酸碱性的探究王光荣(蚌埠学院应用化学与环境工程系，安徽 蚌埠 233030)为了解强碱弱酸盐溶液的酸碱性，运用酸碱质子理论进行理论分析，并使用pH计对该类盐溶液的pH值进行验证。结果表明，强碱弱酸盐溶液浓度C=0.10mol/L时，一元强碱与一元弱酸生成的正盐溶液均呈碱性；一元强碱与多元弱酸生成的酸式盐中，偏向于给予质子(H+)的强碱弱酸酸式盐溶液呈酸性，偏向于接受质子(H+)的强碱弱酸酸式盐溶液呈碱性；一元强碱与多元弱酸生成的正

    长江大学学报(自科版) 2011年31期2011-11-18

  • 利用分布系数概念推导弱酸溶液[H+]计算公式
    -6]。其中一元弱酸pH的计算是基础。无论是对化学类还是非化学类专业的学生，都要重点讲解一元弱酸pH计算公式的推导。在推导出精确式之后，一般要在一定的允许误差下，确定近似条件，推导出更为实用的近似式和最简式。本教学小组在教学中发现，灵活运用分布系数的概念，可以简化一元弱酸[H+]计算公式的推导，在讲解时学生更易接受。1 一元弱酸[H+]计算近似式推导的常规方法设一元弱酸HA的解离常数为Ka，溶液浓度为c。其质子平衡方程式(PBE)为：[H+]=[A-]+[

    大学化学 2011年5期2011-09-25

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