2018高考模拟试题——陕西师大附中高三年级第二次模拟考试

2018高考模拟试题
——陕西师大附中高三年级第二次模拟考试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 K—39 Mn—55

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

( )

A.可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

B.适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

C.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D.使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

2. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ元素的原子最外层有3个电子WW的一种核素的质量数为28，中子数为14

则相关判断正确的是

( )

A.W原子半径大于Z

B.X、Y分别与氢元素形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，无明显现象

D.W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

3.有关电解质溶液，下列说法正确的是

( )

A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1

B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1

4．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

( )

A．X2Y2B．Z2Y C．Z2Y2D．ZYX

5．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

( )

A.Ksp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369

则表中a为

( )

A．404 B． 260 C．230 D．200

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

( )

( )

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

9． 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

( )

A．1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1

10．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是

( )

A.R为ⅡA族元素

B.R(OH)2是强碱

C.R2+的硝酸盐溶液呈中性

D.RCl2有还原性，容易被氧化

起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol/L)0．0100．0200．020c(CO2)/(mol/L)0．0100．0100．020

下列判断不正确的是

( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

12．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9，则下列说法(或关系式)正确的是

( )

A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

13．标准状况下,VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

( )

14.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

( )

A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

C．50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35NA

D．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

15.下列有关说法正确的是

( )

A．测量硫酸铜晶体的含水量时，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

D．做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

16. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

( )

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH为4左右

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17.(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L-1。

阳离子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO2-3 NO-3 SO2-4 SiO2-3

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由①②③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含的阴离子是_______(写离子符号)。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，

④中生成白色沉淀的离子方程式是____________________________。

(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为____________________________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。

18.(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________。

(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，KMnO4的理论产量为____________。

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是____________________________。

(5)上述制得KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为________。

19.(12分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层

C．去除铁锈 D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________________。

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________。

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将________。

20.(10分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃；在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：

(1)盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)。如何控制反应物比例相等：____________________________。

(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列________(填字母)试剂。

a.蒸馏水

b.饱和食盐水

c.浓氢氧化钠溶液

d.6.0 mol/L盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是____________________________。

a．重结晶 b．过滤

c．蒸馏 d．萃取

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是______________________________(使用必要文字和相关方程式加以解释)。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温

④加热丙装置

21.(10 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为VL的密闭容器中的反应微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是________。

b.该反应平衡前后压强比为3∶4

c.该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d.该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应如下：

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________，该条件下用气体表示的平衡常数表达式K=________________。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式：____________________________。

③在6. 0 mol·L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

参考答案及解析

1.C 【解题思路】A项，食盐中添加碘酸钾，不含碘单质，遇淀粉变蓝色是碘单质的性质，错误；B项，酒精可以使蛋白质变性，错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质，正确；D项，废水中的N、P等元素会导致水体富营养化，使用生物酶降解生活污水中的有机物并没有消除N、P等元素，错误。

4．A 【解题思路】由题意可推出，X是H，Y是O，Z是Na。A项，X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，正确；B项，Z2Y为Na2O，只含离子键，错误；C项，Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，错误；D项，ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，错误。

5．B 【解题思路】A项，b、c两点金属阳离子的浓度相等，设为x，c(OH-)c=1×10-9.6mol·L-1，c(OH-)b=1×10-12.7mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=x×c3(OH-)b，Ksp[Cu(OH)2]=x×c2(OH-)c，代入数据，可以得出Ksp[Fe(OH)3]

9．A 【解题思路】根据甲烷完全燃烧的化学方程式可知1体积甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，生成 1体积的二氧化碳，所以气体体积减少2体积，现在气体体积减少100 mL+400 mL-460 mL=40 mL，所以有20 mL的甲烷参加反应，则原混合气体中甲烷的体积是 20 mL，Ar的体积是80 mL，在温度压强一定的条件下，二者的体积之比也是物质的量之比为20∶80=1∶4，故选A。

10．D 【解题思路】依题意可知R属于第ⅣA族元素，为Sn元素，A错误；B项，配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸，防止Sn2+水解，所以Sn(OH)2是弱碱，错误；C项，Sn2+的硝酸盐溶液由于Sn2+水解呈酸性，错误；D项，配制SnCl2溶液时，加入少量Sn，说明SnCl2有还原性，容易被氧化，正确。

14．D 【解题思路】A项，混合后溶液的质量为原硫酸溶液的2倍，溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸溶液的体积的2倍，H2SO4的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol/L，错误；B项，该溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L，c(OH-)水=1×10-13mol/L，N(OH-)水为1×10-13NA，错误；C项，若只发生铜与浓HNO3反应生成NO2时，转移电子数为0.35NA, 若只发生铜与稀硝酸反应生成NO时，转移电子数大于0.35NA，所以转移电子数一定大于0.35NA，错误；D项，同温同压同体积下的两种气体，物质的量一定相等，12C18O和14N2具有的电子数都是14，正确。

15．A 【解题思路】A项，加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，影响测定结果，正确；B项，蔗糖水解是在酸性条件下进行的，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，会发生酸碱中和反应，无法检验醛基，错误；C项，用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若溶液显中性，对结果无影响，若溶液呈酸性，pH偏大，若溶液呈碱性，pH偏小，错误；D项，做锌铜稀硫酸原电池实验时，锌作负极，反应一段时间后锌片表面变得凹凸不平，失去银白色金属光泽，错误。

19.(1)AB (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下防止Fe2+被氧化 (4)不能 胶体粒子太小，抽滤时易透过滤纸

(5)0.735 0 ③⑦ (6)偏大 偏小

【解题思路】(1)根据Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似可知,Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污的作用，选AB。(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO。(3)持续通入保护气N2，可以防止Fe2+被氧化。(4)Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离。(5)m(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×0.250 L×294.0 g·mol-1=0.735 0 g。(6)在滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，造成消耗的V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，则测定结果偏大；到达滴定终点时俯视液面读数，导致V(标准)偏小，则测定结果偏小。

20.(1)三颈烧瓶 a 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等

(2)b

(4)c

(6)75% ①②③

21.(1)①a+b

(2)①排除空气，防止引入杂质

(解析人：刘洪旭)

[本文选自西藏人民出版社出版的《2018全国卷Ⅱ高考模拟试题汇编》(化学)，有删改]