细说氧化还原反应与2018年高考的亲密关系

黄登荣

（江门市培英高级中学，广东 江门）

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念和基本理论之一，也是高考必考的内容，而且每年在高考中占的比重较大。本文试图通过今年的高考试题分析，归纳出氧化还原反应的考点，拟对今后的高考复习提出一些意见和建议，希望能对学生以后的高考复习有一些指导作用。

一、抓住重点内容、梳理知识点

通过分析高考考纲有关氧化还原反应考点，知道主要命题趋势体现如下：（1）以社会实际问题或典型事例为载体，考查学生对氧化还原反应相关概念的理解和应用；（2）氧化还原反应离子方程式的书写以及简单的计算；（3）根据氧化还原反应原理书写并配平所提示信息的化学反应方程式；（4）氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发结合。

二、氧化还原反应在高考中的考查

氧化还原反应是高考中的必考考点。例如，2018年全国高考化学试题（I）中关于氧化还原反应的考查（见下表）。

题号 知识点 分值1 3 氧化还原反应与电化学融合 6分2 6（1）、（2）4分2分2 7（3）、（4）、氧化剂在实验操作中的运用氧化还原反应中的离子方程式2分2分2 8（1）、 氧化还原反应与化合价的关系 2分氧化还原反应与电化学融合氧化还原反应中的离子方程式

由以上对2018年全国高考化学试题（I）分析，可以看出在化学试题中氧化还原反应的考查分值达到了18分之多。考查的覆盖面非常广，考查了氧化还原反应基本原理的简单运用；还考查了氧化还原反应离子方程式的书写，也即重点考查了氧化还原反应的配平；另外还考查了关于电解池的知识，也即考查了氧化还原反应知识的应用。

三、氧化还原反应的配平方法

氧化还原反应的配平也是高考的必考试题。高中阶段一般都是采用化合价升降法进行配平氧化还原反应。配平的原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒。

1.基本方法：得失电子守恒法

即利用得失电子守恒关系。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值，其具体的步骤是：

（1）根据信息正确写出反应方程式中各物质的化学式，并表示出元素的化合价特别是发生了元素化合价变化的元素化合价。

（2）用双线桥列出元素在反应前后的化合价变化，即标出氧化剂和还原剂分别的化合价变化值×变价原子个数

（3）求出（2）中标出的元素化合价变化数值的最小公倍数，则所乘的数值即为相应物质的系数，再根据具体情况配平其他参加氧化还原反应的物质的系数。

（4）用观察的方法（即原子数目守恒的方法）配出其他未参加氧化还原反应的物质的系数。

2.缺项配平法

对于化学方程式，所缺物质经常是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质经常是H+、OH-或者水。可以根据质量守恒定律先写出所缺的物质，再用其他守恒的方法配平。如果无法确定所缺的物质，可以先根据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。另外应该注意氧化还原反应的环境，如果是酸性环境，那么会用去H+生成水，或者用去水生成H+。具体是哪一种情况，可以根据参加氧化还原反应的物质电荷守恒进行判断。

3.特殊题型

对于那些连续多步进行的氧化还原反应，只要中间各步没有电子的损耗，那么可以直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删除中间产物，建立二者之间的守恒关系，则可以快速解答问题。

四、体验高考真题、灵活运用知识

实践是检验真理的唯一标准，做题是检验学习效果的有效手段。

考点：氧化还原反应离子方程式的书写

（2018年全国化学高考第27题）第（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol/L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为________。

解析：根据碘元素的化合价由0价降低为-1，即可得出硫元素的化合价就应该由+4升高为+6，并且应生成SO42-，同时根据反应环境补充完整。反应的化学方程式为S2O52-+2I2+3H2O-=2SO42-+4I-+6H+。做配平氧化还原反应方程式的基本模式：一审题并确定氧化剂、还原剂（反应物），氧化产物、还原产物（生成物）；四看：一看化合价升降配系数，二看反应前后电荷数，三看溶液环境找平衡，四看原子守恒再配平。

灵活运用所学的氧化还原反应理论来解决题中所给的新信息、新情境下的问题，需要学生有较强的思维能力和自学能力，有良好的氧化还原反应知识储备和应变能力。