安卓版下载

强酸

  • 盐类水解规律的深度解密
    强弱的区分。六大强酸对应的阴离子是强离子，四大强碱对应的阳离子是强离子。有弱离子的盐才能水解，无弱离子的盐不能水解。掌握这个规律，就清楚了不同盐为什么呈现出酸碱性的原因，通过实验验我们得到规律：强酸强碱盐呈中性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐要看谁相对更强。例如FeCl3溶液，属于强酸弱碱盐，Fe3+是弱离子，要结合水中的OH-发生水解，破坏水的电离，C（H+）＞C（OH-），呈酸性。对于一些酸式盐，我们要特别注意，例如NaHSO4溶液，

    教育周报·教研版 2023年14期2023-08-19

  • 溶液酸碱性的判断与pH 的计算
    .2 不同浓度的强酸(或强碱)混合后pH 的计算(25 ℃)表22.3 强酸强碱中和反应后溶液pH 的计算(25 ℃)表32.4 酸、碱稀释后溶液pH 的计算表4例3 25 ℃时,若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系为( ).A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D.a＋b＝72)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合:若pH1＋pH2＝14,则溶

    高中数理化 2022年22期2023-01-07

  • Na离子修饰的Au/HZSM-5催化剂的制备、表征及催化合成气羰基化反应性能
    HZSM-5沸石强酸中心,有利于其催化合成气羰基化制备乙酸甲酯和甲酸甲酯等产品。笔者以HZSM-5为载体,制备了具有金属-酸双功能催化作用的Au/HZSM-5沸石催化剂;引入助剂Na离子来调节其酸强度;对所制备催化剂进行物性表征,并考察了不同Na负载量、酸中心变化等因素对Au/HZSM-5催化剂催化合成气羰基化制乙酸甲酯性能的影响。1 实验部分1.1 试剂和原料尿素,AR,天津市科密欧化学试剂厂产品;硝酸,质量分数为60%,天津市河东区红岩试剂厂产品;氯金

    石油学报（石油加工） 2021年4期2021-08-24

  • 通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质
    德中学化学中，像强酸制弱酸这样的经验规律有很多，也被大多数人所接受，但对于这些经验规律的解释教材上只是一些模糊的定性，缺乏一个统一的有说服力的解释。下面就通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质。一、通过平衡常数判断反应进行的方向只要平衡常数K＞1，该反应就可以正向自发进行。中学教科书中指出，平衡常数K＞105，则该反应进行得较为完全，平衡常数K＜10-5，则该反应较难进行，因此，通过计算平衡常数K，可以有效地判断反应进行的方向。二、单一规律的实例

    中学生数理化(高中版.高考理化) 2020年1期2020-11-24

  • 酸碱盐的酸碱性及稀释过程的PH值变化
    法。一、常见六大强酸：HCL、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4注意：我们只谈常见的酸，如H2SiF6也是强酸，其酸性与硫酸相当，但不常见，不作了解。常见弱酸及强弱顺序：H2SO3、H3PO4、HF、H2C2O4、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、缩记：亚硫磷酸氢氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氢硫酸、次氯氢氰后苯酚。二、碱（一）形成强碱的金属元素在周期表的区域第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可

    学习周报·教与学 2020年15期2020-07-26

  • 一种碳纳米管接枝碳纤维多尺度增强体的制备方法及其应用
    多壁碳纳米管放入强酸中，以实现羧基功能化处理；将碳纤维放入强酸中，以实现酸氧化；再将处理过后的多壁碳纳米管经干燥后放入反应釜内，并加入乙二胺和N,N-二甲基甲酰胺，超声处理后，再放入酸氧化的碳纤维，通过多壁碳纳米管和碳纤维之间的化学连接，实现多壁碳纳米管接枝到碳纤维表面的多尺度复合增强体；最后将接枝了碳纳米管的碳纤维充分干燥后放入水泥基材料中，通过抗折、抗压试验，最终得到高强度水泥试块。该方法和应用可有效提升接枝密度，增强与水泥基间的粘结强度，提高水泥试块

    高科技纤维与应用 2020年5期2020-03-07

  • 强酸强碱中毒的急救护理是什么
    情况下我们在使用强酸、强碱、挥发性以及存在一定危害性的化学物质过程中，一定要注意要使用通风橱在密闭或半密闭的的环境中进行使用，当然如非必要最好还是不要使用，以免一个不注意就惹祸上身。强酸强碱都是属于一种强腐蚀性的溶剂，人们一旦误服，就会给食管造成严重的灼伤。一般比较常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸等;强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。那么如果一旦人处于强酸强碱中毒的情况下，如何进行急救措施护理才能最大程度减轻对人体的伤害呢，以下就跟大家进行强酸强碱中毒的急救护理措施

    学习与科普 2019年22期2019-09-10

  • 德里私立医院拒绝重伤患者？
    治交通事故伤者、强酸伤者或火灾伤者，就将面临吊销营业执照等惩罚措施。在印度，私立医院经常会以各种理由拒绝收治交通事故伤者。凯杰里瓦尔在德里150多家私立医院代表会议上说：“事故和火灾发生后的第一个小时是救治伤者的黄金时间。如果救护及时，能够挽救生命。”他说，德里政府去年2月制定了一项政策，要求私立医院对遭遇交通事故、火灾和强酸袭击的伤者提供免费医疗，政府将会向医院返还治疗费用。尽管如此，依然有许多针对医院拒绝收治伤者的投诉。数据显示，2018年，德里共有1

    环球时报 2019-08-012019-08-01

  • 剖析由弱酸制强酸的特例
    反应能由弱酸制得强酸的特例。复分解反应规律之一由强酸制弱酸，学生都熟知，但也有几个由弱酸生成强酸的特例。如实验室制乙炔时除杂质H2S气体就是用CuSO。溶液吸收，利用反应。再如人教版《化学必修1》一直用下列化学方程式表示次氯酸钙与少量二氧化碳的反应：为什么产物不是Ca（HCO3）2学生比较困惑，根据电离常数（见表1）和由强制弱规律理应是Ca（HCO3）2。一、理论计算剖析之一故此反应不能发生，可见，反应能否发生不仅决定于电离平衡常数的相对大小，还与产物溶解

    中学化学 2019年1期2019-06-29

  • 浅谈强酸制弱酸的应用范围
    这条规律总结为“强酸制弱酸”，该规律是复分解反应的一项重要应用。比如在初中化学就已经学习过将醋酸滴到大理石上制得二氧化碳气体，说明醋酸的酸性大于碳酸，高中也学习了二氧化硫的实验室制法，用相对较强的硫酸与亚硫酸钠反应，也说明硫酸的酸性大于亚硫酸。但是随着学习的深入和在做题的过程中，发现有许多同学对该规律的应用范围理解不够，出现了机械套用的现象。一、问题提出比如说在人教版化学必修1课本中提到漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应

    中学课程辅导·教学研究 2019年14期2019-04-22

  • 再探强酸、强碱溶液混合的pH计算方法
    计算问题中.二、强酸、强碱混合溶液的pH计算两种溶液混合后的 pH 计算，可以分为强酸强碱混合、强酸弱碱混合、强碱弱酸混合、弱酸弱碱混合四种溶液进行相应的分类计算.在高考的计算题考察比例中，尤以强酸强碱混合溶液的pH计算为重.对此，已发表的计算方法主要集中在对混合后呈中性的强酸强碱溶液体积求算，而对于混合后呈酸性或碱性的溶液至今并无简单解法.三、十字交叉法巧解强酸、强碱混合溶液的pH计算1.混合后中性溶液求算强酸、强碱体积比例1常温下，现有V1mL pH=

    数理化解题研究 2019年13期2019-02-20

  • 透析经典试题 提高复习效率
    中和反应(特别是强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应)后溶液中离子浓度的相对大小，涉及电解质溶液理论的很多重点知识，一直是高考中出现频率非常高的一类题目。在复习教学中，如果我们能对有关的经典试题进行深入分析，则可以触类旁通，提高复习效率。【例题】用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )一、应试方法分析二、试题发散分析如果是作为一道平常的练习题，我们就不应该只满足于求得了一个正确答案，引导学生多角度地思考

    教学考试(高考化学) 2018年6期2018-12-06

  • 探究如何能尽可能多的减少粉笔末
    ：粉笔 硫酸钙 强酸 铵盐一、提出问题目前粉笔广泛应用于教学活动，而使用时产生的粉笔末却随空气进入老师及前排学生的呼吸道，不利于健康，并且给值日生造成很大的困难，因此我提出如何可以使粉笔尽量少的产生粉笔末，便利教学活动，并有利于师生身体健康。二、实验确定粉笔主要成分及其在各种物质中溶解情况（一）定性分析1.研磨粉笔，使其成粉末状。2.配成溶液。3、取上层溶液倒入三个试管中，标号A、B、C。4.分别向四个试管中加入氢氧化钡、碳酸钠、盐酸观察现象。5.确定粉笔

    祖国 2018年17期2018-10-30

  • 酸性对Zn/β催化剂上乙醇制丙烯催化性能的影响
    量，包括弱酸、中强酸、强酸和总酸量。由图可知，随着负载量的增加，催化剂上的总酸量的变化趋势是下降的，尤其是弱酸和强酸量下降比较明显，而中强酸量在Zn负载量大于8%时有明显增加，Zn负载量为16%时，中强酸量达到峰值，继续增加负载量，催化剂的酸量都有所降低。结合图1中催化剂性能评价结果可知，催化剂上中强酸的变化趋势与催化剂上丙烯收率变化基本一致，且在Zn负载量为16%时均达到最大值，因此，推测催化剂的活性可能与中强酸密切相关，与弱酸相比，强酸对催化剂活性的影

    山东化工 2018年13期2018-07-20

  • 水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度计算
    酸溶液在酸(包括强酸和弱酸)溶液中，H+主要来源于酸，酸电离出的H+抑制水的电离.一般情况下，忽略水电离出的H+，酸溶液中的OH-全部来源于水的电离，酸溶液中c(OH+)代表了水的电离程度：c(OH+)=c(OH+)水，要计算水电离出的c(H+)水，先算溶液中的c(OH+).例1 计算0.001 mol·L-1的HNO3溶液中c(H+)水，即：c(H+)=1×10-3mol·L-1.解c(OH+)=Kw/c(H+)=1.0×10-14mol2·L-2/10

    数理化解题研究 2018年13期2018-06-02

  • 研究多种酸溶液知识，解决微粒浓度计算题
    【摘 要】酸分为强酸和弱酸，强酸又可以分为一元强酸和多元强酸，同理，弱酸也可以此分類。高中化学中求解微粒的浓度是学生学习的重点，同时又是高考的考查点。其中，弱酸微粒浓度的计算是这类题型的难点。这篇文章主要汇总了强酸、一元弱酸、多元弱酸中微粒的计算问题。【关键词】微粒浓度；强酸；弱酸endprint

    文理导航 2017年32期2017-12-07

  • 碳八芳烃异构化分子筛的酸性与反应分析
    Z和MOR分子筛强酸的脱附活化能分别为115.4 kJmol和178.9 kJmol。RIZ具有2种强酸位，强酸总量约为MOR的3倍。在370 ℃、常压下的MX转化反应表明，RIZ分子筛比MOR分子筛的催化活性更高，歧化反应随反应的进行而明显减少。RIZ分子筛的歧化初活性与强酸量有对应关系，与酸强度无关。分子筛 程序升温脱附 酸性 异构化 歧化碳八芳烃(简称C8A)包括乙苯(EB)、对二甲苯(PX)、间二甲苯(MX)和邻二甲苯(OX)，每种单体都是重要的化

    石油炼制与化工 2017年11期2017-11-04

  • PPZ@凌鹏
    我叫凌鹏，称呼我强酸柠檬也可以。听说许多人会给你写信，那么我也写一写吧。2. 小说写好后要以什么格式、什么方式寄给出版社？3. 鹏鹏猪喜欢玩魔方吗？我就喜欢。听说虱子也很喜欢魔方。4. 我马上就要小学毕业了，我有一丢丢担心初中生活，担心我的成绩会掉下去，我该怎么办？凉拌加鸡蛋？5. PPZ知道跆拳道吗？我马上就要考黑带了，有一丁点激动，呵呵。祝身体健康，收到更多信！强酸柠檬强酸柠檬：你好！点头致意。1．写！看来我们都是高手，眨眼。字数当然不能说明一切，就像

    儿童时代 2017年20期2017-11-01

  • 不同磷类型对加氢精制催化剂性能的影响
    不会形成更多的中强酸性位。因此将两者优势结合，当含磷物质A与磷酸物质的量比为1∶4时，加氢催化剂表现出更好的加氢脱硫（HDS）、加氢脱氮（HDN）活性。加氢精制；磷类型；磷酸；含磷络合物Abstract：The Mo-Ni-P liquid with total phosphorus mass fraction of 2%was prepared according to different ratios of phosphoric acid and ph

    无机盐工业 2017年10期2017-10-12

  • 酶消化联合强酸消化法的硅藻检验
    应用·酶消化联合强酸消化法的硅藻检验姚建，阚卫军（南通市公安局物证鉴定所，江苏南通 226007）目的采用酶消化联合强酸消化法对溺死尸体的器官进行硅藻检验，并评价其应用价值。方法收集40例本地区确证为溺死的尸体，每例提取肺、肝、肾组织及现场水样，分别采用强酸消化法、酶消化联合强酸消化法、酶消化法对组织样本进行硅藻检验，从消化时间、消化能力、硅藻检出率等方面进行比较分析。结果在消化时间、消化能力方面，酶消化联合强酸消化法明显优于酶消化法；在硅藻检出率方面，酶

    法医学杂志 2017年2期2017-05-13

  • 溶液pH计算方法与类型
    (25℃)①两种强酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若两强酸等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5两种硫酸溶液等体积混合后,pH=3.3。②两种强碱混合：由c(OH-)混=先求c(OH-)混,再由Kw求c(H+)混,最后求混合溶液的pH。若两强碱溶液等体积混合,也可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3,如pH=10和pH=12的两种氢氧化钡溶液等体

    中学生数理化(高中版.高考理化) 2017年2期2017-02-15

  • “溶液的酸碱性和pH”只是规律浅析
    pH的计算1) 强酸溶液, 如果强酸HnA溶液的浓度为amol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgna.3.2强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱溶液混合pH的计算1) 两强酸稀溶液混合. 设两强酸稀溶液的体积分别为V1、V2,氢离子浓度分别为c1、c2．2) 两强碱稀溶液混合. 设强碱稀溶液的体积分别为V1、V2,氢氧根浓度分别为c1、c2,3) 强酸与强碱稀溶液混合. a) 酸过量时设强酸、强碱溶液体积分别为V1、V2,酸溶液氢离子浓度为c1,碱溶液

    高中数理化 2016年14期2016-08-02

  • 关于高中化学“溶液的pH计算”的分析
    单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH=-lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14+lgnc，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要从电离度方面进行计算的话，则是通过pH=-lgncα来进行计算

    中学化学 2015年7期2015-12-25

  • 比较不同介质中水的电离度大小的规律
    规律在盐溶液中，强酸强碱形成的盐不水解，对水的电离平衡没有影响，此时α0与纯水的电离度α相同。而强酸弱碱或强碱弱酸形成的盐，由于盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H+或OH-结合，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，此时水的电离度增大，水解的结果是溶液显酸性或碱性，水解程度愈大，即溶液的酸性或碱性愈强，则α0越大。综上所述可知：1.在相同条件下，盐溶液中，α0比酸或碱溶液中α0都大。2.在强酸弱碱形成的盐溶液中，溶液酸性越强，即pH越小，α0越大。3.在强

    中学化学 2015年7期2015-12-25

  • 干态大孔强酸树脂孔结构影响因素的研究
    精细化工干态大孔强酸树脂孔结构影响因素的研究郭琰辉，虞常波（宁波争光树脂有限公司，浙江宁波315204）以二乙烯苯为交联剂，以甲苯、200#汽油和异丁醇为致孔剂，通过悬浮聚合法制备大孔聚苯乙烯白球，再经磺化反应合成大孔强酸阳离子树脂。采用比表面积测定仪对大孔白球和干态大孔阳离子树脂的孔结构进行了表征。考察了交联度、致孔剂用量和致孔剂种类对干态大孔强酸阳离子树脂孔结构的影响。干态大孔强酸树脂；孔结构；比表面积大孔强酸阳离子交换树脂（简称阳树脂，下同），是一类

    浙江化工 2015年2期2015-11-23

  • 硅铝比对ZSM-5分子筛催化甲醇制烯烃性能的影响
    峰代表分子筛的中强酸位，450℃～550℃的脱附峰代表分子筛的强酸位[5-6]。由图可见，硅铝比为25、38和50的ZSM-5分子筛催化剂表面有强酸、中强酸和弱酸三个脱附峰；硅铝比为80、100和360的ZSM-5分子筛催化剂表面只有强酸和弱酸两个脱附峰，中强酸位消失，不同硅铝比ZSM-5分子筛催化剂中各酸位所对应的峰温和酸量数据列于表2所示。对比各脱附峰所对应的温度(Tp)，可见，随硅铝比增加，各分子筛强酸位和弱酸位的Tp逐渐向低温区移动，说明随硅铝比增

    天然气化工—C1化学与化工 2015年1期2015-10-24

  • 例析溶液pH的计算
    单一溶液型（1）强酸溶液的解题思路：c→c（H+）→pH。如HnA，设物质的量浓度为c mol·L-1，c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=-lgnc。（2）强碱溶液的解题思路：c→c（OH-）→c（H+）→pH。如B（OH）m，设物质的量浓度为c mol·L-1，c（H+）=10-14/mc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=14+lgmc。例1 在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-12mol·L

    中学化学 2015年6期2015-06-18

  • 盐酸、醋酸稀溶液等体积混合后pH变化的探讨
    等或相近的弱酸与强酸溶液等体积混合后，溶液的pH不能简单的把两种酸的氢离子浓度相加求解，而应同时考虑强酸的加入，产生的同离子效应和盐效应等因素对弱酸电离平衡的影响；从而来分析得出混合液pH的变化。（2）强酸提供的H+对弱酸电离平衡产生的同离子效应，只有在强酸的c（H+）大于弱酸电离产生的c（H+）的前提下，才能发挥主导作用；在pH相等的情况下，弱酸与强酸等体积混合，强酸的同离子效应对弱酸电离平衡的影响与混合前弱酸自身的电离平衡相同，但体积增加了一倍，使弱酸

    中学化学 2015年6期2015-06-18

  • 选择性催化还原低温脱硝催化剂及其制备方法
    下步骤：(1)将强酸溶于水中制成强酸溶液；(2)将高锰酸钾和铁或铈的可溶性盐倒入强酸溶液中并搅拌，使之充分混合溶解；(3)将上述溶液进行水热反应；(4)水热反应后经过抽滤得到氧化物沉淀，并分别用酸溶液和蒸馏水进行洗涤；(5)将得到的样品进行干燥；(6)最后将干燥后的样品进行研磨，即可得到所需的选择性催化还原低温脱硝催化剂。本方法制备工艺简单，经过简单的称量、混合、反应及过滤干燥就可制备出性能良好的选择性催化还原低温脱硝催化剂，合成的温度较低，同时不需要焙烧

    化学分析计量 2015年5期2015-03-23

  • 复分解反应中的“归中”
    似的规律存在。“强酸制弱酸”，是复分解反应的一个常见规律，可以利用此规律来制取物质，也可以利用此规律进行一些物质间可能反应产物的判断。像盐酸和醋酸钠可以反应生成醋酸，比较好理解和处理，但是如果涉及到同样是二元弱酸和二元弱酸盐的反应时，就会因为多种可能性的存在，以及反应物量的不同使产物不同而变得复杂不好判断，正如上面的例题。（收稿日期：2014-10-10） 我们都知道，归中规律是氧化还原反应中涉及同种元

    中学化学 2014年12期2015-01-22

  • 常见与酸与碱均反应的物质
    4.弱酸的铵盐与强酸、强碱反应。5.弱酸的酸式盐与强酸、强碱反应。6.可溶性含氧弱酸盐（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐）与强酸、氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应。7.还原性酸（氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸）与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）、碱反应。8.可溶性铜盐、银盐与氢硫酸、碱反应。 高中化学中，既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了金属铝以及两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝等，还有许多物质既能与酸又有与碱反应，现总

    中学化学 2014年11期2015-01-20

  • 低渗碳酸盐岩储层新型清洁酸液体系开发研究
    在酸液中直接加入强酸基表面活性剂稠化剂形成。由于酸液中强质子介质使强酸基表面活性剂分子相互缠织在一起的蠕虫状胶束，在酸液中产生粘度形成清洁酸液体系。2.1 强酸基稠化剂产品及评价测试室内按照20 %HCl 和10 %HF（无机酸）和10 %乙酸（有机酸）与不同比例强酸基稠化剂进行混合，测量其稠化剂增粘和延迟交联时间，结果（见图3、图4）。由实验结果可知，强酸基稠化剂在不同酸液中均有较好的溶解增粘性能，随酸液浓度增加稠化剂溶解时间略微增长；但酸液速溶稠化剂在

    石油化工应用 2014年8期2014-12-24

  • 三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考
    规律，例如 “较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，巧妙运用“强酸制弱酸”规律解题，就能化拙为巧，收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律，不当之处，敬请同行指正.一、对“强酸制弱酸”规律的“正向”思考二、对“强酸制弱酸”规律的“逆向”思考三、对“强酸制弱酸”规律的“反常”思考在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸.有如下五种情况：1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸.例如：2.利用生成不溶于酸

    理科考试研究·高中 2014年11期2014-11-26

  • 改性Y型分子筛吸附脱除油品中碱性氮化物的研究
    得的吡啶吸附量为强酸量，两者之差为弱酸量，强酸量和弱酸量见表2。图1 不同硅铝比的Y型分子筛的吡啶吸附红外光谱Fig.1 Y zeolite with different Si/Al molar ratio according to Py-IR spectra表2 不同分子筛的酸表征Table 2 The acid characterization of different zeolites由表2可知，随着硅铝比的增加，总酸量逐渐的减少，强酸量所占的比例逐

    应用化工 2014年6期2014-05-14

  • 铝的“两性”
    氢氧化铝既可以与强酸反应，又可以和强碱反应（不一定只生成盐和水）.三、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律四、2013年高考试题分析 铝及其化合物在2013年高考试题中多次出现，成为2013年高考命题的重点，而与铝的“两性”有关的知识，更成为2013年高考中的“亮点”.一、铝及其化合物间的转化关系二、与铝的“两性”有关的化学反应这里所说的铝的“两性”指的是广义上的两性，即铝、氧化铝、氢氧化铝既可以与强酸反

    中学生理科应试 2014年2期2014-04-23

  • 《电离平衡》常见“误区”分析
    的pH=7。对于强酸和强碱反应，恰好中和时溶液显中性。而对于强酸与弱碱、强碱与弱酸反应来说，中和时溶液不显中性。分析若是强酸和强碱，完全电离，H+和OH-恰好反应，溶液显中性。若酸是弱酸，碱是强碱，酸电离出的H+与OH-恰好反应，所以酸大大过量，溶液显酸性；反之，酸是强酸，碱是弱碱，碱大大过量，溶液显碱性。（收稿日期：2013-07-15） 分析电解质必须是本身能直接电离出自由移动的离子而导电的化合物，

    中学化学 2014年1期2014-04-23

  • 关于溶液的那些事
    )。A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)图 所得溶液中微粒组分及浓度解析：一元酸的HA和NaOH溶液等体积，等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在着水解，HA为弱酸，则NaA溶液呈碱性，排除AB，X、Y、Z的判断其实只是离子浓度大小的比较，最后根据物料守恒可以得出答案。分析：该题涉及的

    江西化工 2014年4期2014-03-18

  • 氧化多壁碳纳米管对水中钠离子的吸附研究*
    要影响,一般采用强酸如硝酸、硫酸与硝酸混合液、硫酸与高锰酸钾混合液对碳纳米管进行纯化处理,从而达到去除碳纳米管中的金属和碳杂质的效果(Monthiouxet al,2001;Montoroet al,2006)。国内学者方建慧等(2006)制备了基于碳纳米管的电极,并将其用于液流式电吸附脱盐,获得了较高的脱盐效率。本文采用 H2SO4/HNO3混酸对多壁碳纳米管进行强酸处理,考察了温度、初始浓度、吸附时间对钠离子吸附的影响,探讨多壁碳纳米管吸附钠离子的机理

    海洋与湖沼 2014年3期2014-03-09

  • NaClO溶液、Ca（ClO）2溶液与CO2反应的生成物探究
    宏伟摘要：根据“强酸制弱酸”的原理，判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论，若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐），则可以用强酸制弱酸的原理分析；若生成物为难溶物或不溶物，则以生成难溶物或不溶物为主。关键词：强酸；弱酸；电离平衡；溶解平衡文章编号：1008-0546（2014）02-0064-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.0

    化学教与学 2014年2期2014-02-12

  • 强酸性电解水对猪通脊的杀菌效果研究
    京100083）强酸性电解水对猪通脊的杀菌效果研究李 建，赵瑞平，郑德奖，李华贞，刘海杰*（中国农业大学食品科学与营养工程学院，北京100083）考察强酸性电解水对猪肉的杀菌效果、影响因素以及在杀菌过程中强酸性电解水各指标的变化。结果表明：强酸性电解水的有效氯浓度（ACC）从29.62mg/L增加到88.87mg/L，其对猪肉样品的杀菌率由88.2%上升到96.3%，杀菌率呈迅速上升，而后变化趋于平缓。用强酸性电解水浸渍猪肉10min，其体积（mL）为样品

    食品工业科技 2012年1期2012-11-15

  • 运用一元二次方程计算溶液的pH值
    法，还可得到二元强酸，一元弱酸和一元弱酸，一元弱碱和一元弱碱。2 一元二次方程的归纳对以上推理结果进行归纳分类，具体见下表1。表1 一元二次方程中m和n取值一览表3 公式的规律认真分析表1，发现一元二次方程的m和n取值具有以下特点(见图1)：1)m的取值只看酸碱的强弱；n的取值要看酸碱强弱、几元弱酸碱、电离和溶液的组成；n中的K1和K2可以一样，C1和C2也可以一样。2)强酸或强碱，不存在K，m里一定有C无K；弱酸或弱碱，一定存在K，m里一定有K无C；有弱

    大庆师范学院学报 2012年6期2012-09-25

  • Cu－Ce／HZSM－5催化剂上的乙醇芳构化反应
    5℃附近的峰对应强酸中心［17－18］。与HZSM－5分子筛相比，1.2%Ce／HZSM－5的弱酸峰面积稍有增加，说明Ce的负载可以提高HZSM－5分子筛弱酸酸量；5%Cu／HZSM－5的强酸和弱酸峰面积降低，强酸向低温方向移动，同时在325℃附近出现1个新峰，对应中强酸中心，是负载Cu的结果，说明Cu的负载可使HZSM－5分子筛强酸强度降低，中强酸酸量增多，强酸和弱酸酸量减少；同时含有Ce和Cu组分的HZSM－5分子筛的强酸峰面积降低同时向低温方向移动，

    石油学报（石油加工） 2012年3期2012-01-29

  • 金属改性P/HZSM-5分子筛催化乙醇芳构化
    °C附近的峰对应强酸中心,19峰面积代表酸量的多少.P/HZSM-5分子筛强酸峰面积减少,说明经过P改性后HZSM-5分子筛强酸酸量减少;20,21经过金属改性后的M-P/HZSM-5分子筛强酸和弱酸峰面积明显降低,说明经过金属改性后P/HZSM-5的强酸和弱酸酸量均减少.同时,随着Cr、Co、Cu、Zn原子序数的增加,改性后的HZSM-5分子筛保留的强酸和弱酸峰面积依次增多,即强酸和弱酸酸量的多少依次为Zn-P/HZSM-5＞Cu-P/HZSM-5＞Co

    物理化学学报 2011年6期2011-11-30

  • 有关ＰＨ值的常规计算
    PH计算：（1）强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L.c(H+)=nc mol/L,pH＝－lg[H+]=-lgnc.(2) 强碱溶液，如B(OH)n, 设浓度为c mol/L. c(H+)=10-14/nc, pH＝－lg[H+]=14-lgnc.4．酸、碱混合PH计算.类别 条件 近似计算强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

    现代教育信息 2009年2期2009-06-03

热门标签

关于参考网