主族

元素周期律题型的破题方法建模
1)短周期元素的主族序数＝最外层电子数;2)短周期主族元素的原子最外层电子数在1～7之间(用于多元素原子最外层电子数的和的讨论);3)同周期连续(相邻)元素的最外层电子数依次递增1;同主族相邻元素的最外层电子数不变,电子总数增加2(只有H 和Li)或8.2 “残表型”的破题方法建模图1A.原子半径:丁＞戊＞乙B.非金属性:戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应图2【方法】采用元素“定位”法.如表中包括

高中数理化 2023年16期2023-09-19
立足基础,体现能力,注重创新 ——以元素推断题为例
息有:1)短周期主族元素Z 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸,则Z是P;2)向短周期主族元素R 的盐溶液中滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,则R 是Al;3)短周期主族元素X 的最外层电子数与次外层电子数相等,则X 为Be;4)短周期主族元素X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X 为C;5)短周期主族元素X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X 为O;6)X 为地壳中含量最多的元素,则X 为O;7)X 是形成化合物最多的元素,则X 为C;8

高中数理化 2022年20期2022-11-17
超重元素Og(Z=118)及其同主族元素的电离能和价电子轨道束缚能*
=118)及其同主族元素Ar,Kr,Xe 和Rn 的原子及其一价至五价离子的电离能.为了降低电离能中来源于未完全考虑电子关联效应引起的不确定度,使用外推方法对超重元素Og 及其同主族元素Rn 的原子及一价至五价离子的电离能进行了外推.外推得到的Rn0-5+和Og+的电离能与实验值和其他理论值吻合得很好.这些结果可用于预言超重元素Og 的原子和化合物未知的物理和化学性质.除此之外,相对论和非相对论情况下超重元素Og 及其同主族元素Ar,Kr,Xe 和Rn 的

物理学报 2022年21期2022-11-14
元素及其化合物推断突破
类.例1前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.已知X 的单质既可与强碱反应,又可与强酸反应,W 与Y 位于同一主族,Z的K 层电子数与N层相等,W、X、Y、Z4种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是( ).A.原子半径由小到大的顺序:X＜YB.Y 的最高价氧化物不能与酸溶液反应C.X 的单质不能从CuSO4溶液中置换出CuD.ZW2既含非极性共价键又含离子键分析W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20号主族元素,X 的单质既可与强碱

高中数理化 2022年16期2022-09-14
由概念本质探寻物质结构和元素周期律
.高中阶段主要以主族元素为基础,帮助学生掌握金属元素和非金属元素性质的变化规律,了解同周期、同主族、相邻周期、相邻主族元素性质的相似性和递变性,理解元素性质规律与原子结构的关系.因此,在学习和复习物质结构和元素周期律相关知识时,学生要在熟悉规律的基础上去掌握一类元素的性质,而不是通过死记硬背来学习和复习某一元素的性质.例2门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律.根据元素周期律,下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是().A.原子半径:F

高中数理化 2022年6期2022-04-21
元素周期律及周期表知识测试题参考答案
大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素分别是N、Al、Si、P。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径X>Y>Z>W,A项正确。 W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,C项错误。若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW,D项错误。5.A 提示:由a的原子中

中学生数理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-04-06
物质结构与性质知识能力测试
沉淀3.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族,且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期,Y位于ⅢA族,W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )。A.原子半径:r(X)B.最高价氧化物对应水化物的碱性:WC.第一电离能:I1(Z)D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子4.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子,Y原子中各能级电子数相等,W原子最外层电

中学生数理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-03-15
追本溯源,构建结构式到元素推断的桥梁
素,X和 Z 同主族,Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3倍。下列说法正确的是( )。图1A.X和Z的最高化合价均为+7价B.HX和HZ在水中均为强酸C.四种元素中,Y原子半径最小,X原子半径最大D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物解析:由图可知,W均形成3根共价键,X、Z均形成一根共价键,且同主族,结合W、X、Z原子序数依次增大,可知W、X、Z分别为N、F、Cl。Y 原子序数是 W 价电子数的 3倍,故Y为P。F没有正化合价,A项

中学生数理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-03-15
例析元素周期律试题的元素推断策略
A正确;同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确;同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Cl>F，C错误;在OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，D正确。【例2】（2020·全国II卷）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图2所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应

广东教育·高中 2021年11期2021-12-01
例说“物质结构与元素周期律”的高考备考
意图，能熟记七个主族元素及0族元素；能根据核外电子排布规律、0族元素的原子序数确定某元素位置；会判断离子键、共价键、极性键、非极性键(如Na2O2、H2O2、NH4NO3、AlCl3、Al2O3的化学键类型)；会判断离子化合物、共价化合物；会书写电子式、结构式；会推主族元素原子的最高正价(等于最外层电子数，等于主族序数，其中，F没有正价，O有正价但最高正价不是+6价)和最低负价(最高正价+|最低负价|=8，H元素的最低负价为-1价)；能确定原子、离子(单核

教学考试(高考化学) 2021年2期2021-05-28
化学核心素养下的实验教学设计以“同周期、同主族元素性质的递变”为例
景分析同周期、同主族元素性质的递变是必修课程学生九个必做实验之一，选自普通高中教科书化学必修第一册。化学是一门以实验为基础的自然学科，学习化学离不开做实验。培养学生从宏观现象总结物质变化一般规律，并能联系原子结构特点对宏观现象做出合理解释。学生进行科学探究，自主或者与同学合作完成实验相关操作，仔细观察实验现象，最后基于实验现象和数据得出结论。化学学科素养有“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任”

魅力中国 2020年17期2020-12-07
原子、离子、共价化合物的电子式书写方法
①A的价电子数=主族序数。②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子，端基氧与硫不提供价电子。③正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。④价电子总数为奇数时，VPN一般进位。⑤A的孤对电子对数=VPN-m。⑥确定电子对的空间构型：VPN=2，直线形；VPN=3，平面三角形；VPN=4，四面体；VPN=5，三角双锥；VPN=6，八面体。2.3 离子化合物3 共价化合物利用VSEPR确定电子对的空间构型，然后写出电子式。4 讨论

黑龙江科学 2020年19期2020-10-17
“活动式元素周期表”的制作与运用
。掌握同周期、同主族元素性质递变规律;理解元素“位、构、性”三者间的关系;学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。一直是初高中化学教学的重点和难点，如何轻而易举的突破这一难点，是堵在我们每一个化学教师面前的一大难题。“活动式元素周期表”教具的发明和制作为我们推翻了这道墙，帮助我们突破了这一难点。因为元素周期表的编排要体现元素性质的周期性變化——元素周期律，但原有的周期表仅仅是一张死板的表格，在很多方面有局限性，无法全面体现元素

学校教育研究 2019年15期2019-12-15
关于量子力学-经典力学-相对论力学的统一性理论可行性研究续（17） ——新量子力学概要之补充（4）
于元素周期表中的主族、副族与电子壳层的关系，并试对氢原子光谱及一般原子光谱的分析1）首先，我们知道元素周期表，是依核外电子的多少排序号的。同时又依核外电子数目分布形成周期。然后我们知道在几个周期中，纵向分布着若干主族和副族。同时又看到，主族和副族在各个周期中是混杂且一致的排列着。现在有几个问题需要回答。一个是主族和副族是如何划分形成的?这个问题笔者在系列文章中已有论述[19]。即元素周期表的主族和副族，是依电子壳层投影到元素周期表坐标上形成的。而坐标即是，

科技传播 2019年16期2019-11-29
突破元素推断题
次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )。A.原子半径:X＞Y＞Z＞WB.含氧酸的酸性:W＜ZC.气态氢化物的热稳定性:W＜YD.若W与X的原子序数相差5,则它们形成的化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,可知这四种元素分别是N、Al、Si、P。据此便可得出只有A项正确,答案为A。二、从电子层结构推断例2短

中学生数理化(高中版.高考理化) 2019年9期2019-11-27
图解“位—构—性”试题
、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A.原子半径：WB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】1.图解2.逐项分析选项A，W、X分别为N元素和Al元素，N原子有2个电子层，Al原子有3个电子层，电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N【试题点评】本题体现了高考试题的基础性和综合性，以元素周期表的一部分为基础，结合题意推断出几种元素，主要考查了元素周期律的

教学考试(高考化学) 2019年6期2019-11-19
过渡金属与主族重元素多重键：Fe≡A三重键(A = As,Sb,Bi)
重要的化学键，而主族元素和过渡金属元素之间的多重键在无机化学、材料科学和催化科学等领域具有重要应用，因而长期以来受到人们的广泛关注。自从二十世纪中期以来，大量包含过渡金属TM≡C和TM≡N三重键的化合物被合成出来，这些多重键化合物表现出了独特的成键特性以及丰富多样的反应特性1–3。与较轻的主族元素不同，重的主族元素原子由于其ns和 np价轨道半径差别大，比较难以形成多重键4。最近，清华大学李隽教授课题组和复旦大学周鸣飞教授课题组合作，首次在气相条件下制备和

物理化学学报 2019年2期2019-03-08
基于元素周期表中序数规律的巧用
子序数为奇数时，主族序数、元素的主要化合价均为奇数；原子序数为偶数时，主族序数、元素的主要化合价均为偶数(除N以外少数元素有多种奇偶价态，较为特殊)；零族元素的原子序数均为偶数，元素的化合价可看做为0.例2 A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( ).①x+1 ②x+8 ③x+11④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A．①③ B.②④ C. ②④⑥ D. ①③⑤解析由于A位于第ⅡA族元素，所以A元素的原子序

数理化解题研究 2018年28期2018-11-08
=1～10)团簇碎片能和极化率的密度泛函理论研究
Na和Cs等第一主族元素[10-12]以及Be、Mg和Ca等第二主族元素[13-15]分别掺杂到碳团簇中的理论研究也被报道。对于第三主族元素掺杂到碳团簇的研究有：Chuchev K等[16-17]对B元素掺杂碳团簇进行了理论计算；Antonio L和Redondo P等[18-19]用密度泛函理论对Al元素掺杂碳团簇进行了研究。我们之前对GaCn团簇的结构和稳定性进行了理论研究[20]，近期我们又对In掺杂碳团簇系列稳定结构进行了计算，但对该系列团簇的形成

西安航空学院学报 2018年3期2018-06-05
一法三项教学模式在高三化学专题训练中的应用探索*
全国卷I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。则W、X、Y、Z四种元素的元素符号依次是。[训练题组1]1.（源自2017年海南高考卷）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。则X、Y、L、M四种元素的元素符号依次是。

新教育时代电子杂志(教师版) 2018年13期2018-06-05
化学键研究取得重要成果
飞课题组实验发现主族的碱土金属元素钙、锶和钡可以形成稳定的八羰基化合物分子，满足18电子规则，表现出了典型的过渡金属成键特性。该研究发现表明碱土金属元素或具有与一般认知相比更为丰富的化学性质，而主族元素与过渡金属元素之间的界限，亦较元素周期表的简晰划分更为暧昧。8月31日，相关研究成果在线发表于《科学》(Science)。据悉，该项研究由周鸣飞课题组联合南京工业大学和德国马德堡大学教授Gernot Frenking课题组共同完成。相关实验显示，不仅钡，比钡

分析测试学报 2018年9期2018-04-02
高核过渡金属簇合物的电子计数规则的研究
表示骨架表面上的主族原子数，M表示骨架表面上的过渡金属原子数.N表示闭式结构的顶点数，SEP表示簇成键价电子对数.对于非稠合型过渡金属簇合物，Lauher用EHMO方法[1]计算了一些裸Rh簇骨架结构的CVMO值.当然，理论上Lauher的EHMO方法对任何骨架结构应该都适用.与Wade规则类似，Lauher的EHMO方法也存在很多例外情况.对于某些三帽和四帽八面体，Lauher的EHMO方法的计算结果与Wade规则的预期结果不符，误差较大.对于稠合型过渡

海南师范大学学报（自然科学版） 2017年4期2018-01-22
高考化学元素周期律专题复习策略研究
。在元素周期表的主族元素中，周期数和电子层数相同，最外层电子数和族序数相同，因此，元素的位置、结构、性质是相互联系的，其核心内容如下。第一，同周期元素，电子层数相同，从左往右核电荷数递增质子对核外电子的吸引力也逐渐增强，所以，同周期的主族元素金属性（失电子能力）呈递减趋势，同周期的主族元素非金属性（得电子能力）呈递增趋势，同周期主族元素的原子半径逐渐减小。第二，同主族元素从上到下，电子层数递增，质子对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以，同主族元素的金属性（失

学校教育研究 2017年5期2017-12-31
硼烷和过渡金属簇合物的稠合规则的研究
[1]假设了每个主族原子或金属原子参与骨架成键的价轨道数都为3个，则硼烷或含过渡金属原子的主族原子簇合物的四种类型非稠合型简单骨架结构(即闭式、巢式、网式和敞网式结构)中SEP=N+1，其中SEP表示骨架成键电子对数，N表示闭式结构的顶点数.每个主族原子未参与骨架成键的价轨道数目为1个，即非骨架成键电子对数为1个.每个过渡金属原子的价轨道全都被充满，并无单电子存在时，则非簇骨架电子对数应为6个，由Wade规则可知NVE=2(CVMO)=2(n+6M+N+1

商丘师范学院学报 2017年12期2017-11-24
“位置、结构、性质”学习要点探究
)。表1③理解同主族上下相邻元素原子序数的关系(如表2)。一、明确“位置、结构、性质”三者间的关系（如图1）图1表2二、学习“位置、结构、性质”关键点点拨1.“结构与位置”的典型关系导析。(1)学习该知识要点时,重点需要掌握如下几个关系式。①电子层数=周期数。②质子数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高化合价=族序数,最低化合价=主族序数-8(一般规律)。(2)针对“位置”问题,学习过程中,我们要熟练掌握周期表中的一些特殊规律

中学生数理化(高中版.高二数学) 2017年6期2017-06-24
创新思维竞赛（2）
l26.短周期的主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）。A.W、Z、Y、X的原子半径依次减小B.Y分别与Z、w形成的化合物，化学键类型相同C.X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱D.Y的氢化物的稳定性比w的强（责任编辑赵平）

中学生数理化·高一版 2017年2期2017-04-25
元素周期表在化学教学中的应用
十六个族包括七个主族、七个副族、第VIII族（包括8、9、10三个纵行的元素）和0族。（三）元素周期表与激人奋进的门捷列夫“元素周期表”揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者---俄国化学家门捷列夫。脑海中会闪缩门捷列夫带病坚持研究的感人场景。通过化学史的学习，激励了学生学习化学的热情。二、元素周期表

卫星电视与宽带多媒体 2017年14期2017-03-09
高考化学元素周期律专题复习策略研究
。在元素周期表的主族元素中，周期数和电子层数相同，最外层电子数和族序数相同，因此，元素的位置、结构、性质是相互联系的，其核心内容如下。第一，同周期元素，电子层数相同，从左往右核电荷数递增质子对核外电子的吸引力也逐渐增强，所以，同周期的主族元素金属性（失电子能力）呈递减趋势，同周期的主族元素非金属性（得电子能力）呈递增趋势，同周期主族元素的原子半径逐渐减小。第二，同主族元素从上到下，电子层数递增，质子对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以，同主族元素的金属性（失

卫星电视与宽带多媒体 2017年5期2017-03-08
2016年高考“元素推断”题例析
.一、根据短周期主族元素原子序数的关系、原子和离子结构特点及元素的单质和化合物的性质推断元素例1 （浙江理综卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4.W-的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是（）.A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZW

中学生理科应试 2016年11期2017-01-21
例析高考中元素推断和性质类的解题策略
一般给出是短周期主族元素，元素之间的核外电子数的关系，某些元素的特殊性质、特殊用途等，先进行元素种类的判断。第二步：根据前期判断得到的元素核电荷数来确定该元素所处的周期表位置。根据上述信息将周期表还原并画出简图，值得注意的是，在判断的过程中应从“同一周期”和“同一主族”的元素之间的关系找突破口。第三步：结合具体的问题结合元素周期律进行综合的判断。该环节主要考查学生对元素周期律以及相关的知识理解能力和应用水平。主要考查原子或对应的简单离子半径大小的比较，从原

中学化学 2016年11期2017-01-06
“位置、结构、性质”学习要点探究
数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高化合价=族序数，最低化合价=主族序数-8(一般规律)。(2)针对“位置”问题，学习过程中，我们要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，具体如下。①各周期所含元素的种数，即：第1到第7周期分别为2、8、8、18、18、32、26。②明确稀有气体的原子序数及其在周期表中的具体位置(如表1)。表1③理解同主族上下相邻元素原子序数的关系(如表2)。表22.“性质与位置”的典型关系导析。(1)根据不同元素

中学生数理化(高中版.高二数学) 2016年6期2016-12-24
讨论式在高中化学课堂教学中的应用
a和H同属于同一主族，为什么产生了不同的化学键；对比C原子和N原子，C原子外有四个电子，形成了四个共价键，而N原子外有五个电子，却只形成了三个共价键.在讨论第一问题时，学生研究了NaCl和HCl的形成过程，Na原子失去了一个电子并转移到Cl上，两者以离子键的方式结合.而H原子失去电子的能力比较弱，与Cl原子没有得失电子的关系，两者共用一个电子，形成共价键.在讨论第二个问题时，学生发现，第七、六、五主族均是得到电子，他们形成的化学键的个数是8-(主族数)；第

数理化解题研究 2016年30期2016-12-15
直击高考之物质结构和元素周期律
浙江卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应．下列说法正确的是().AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应;B原子半径大小:r(X)r(W);C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键;DY、W的某些单质或2种元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂1　试题背景

高中数理化 2016年17期2016-09-28
元素“位置、结构、性质”问题学习要点点拨
数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高化合价=主族序数。最低化合价=主族序数-8（一般规律）。（2）元素周期表中的一些特殊规律①各周期所含元素的种数，一到七周期分别为2、8、8、18、18、32、26。②明确稀有气体的原子序数及其在周期表中的具体位置：元素符号　He　Ne　Ar　Kr　Xe　Rn原子序数　2　10　18　36　54　86周期数　1　2　3　4　5　6③理解同主族上下相邻元素原子序数的关系：位置　　关系　　实例位

青苹果 2016年11期2016-08-31
物质结构与元素周期律高考必考题剖析
子和离子结构、同主族等位置关系为载体，通过设计二元化合物的化学式或化学键、元素的化合价、原子半径、二元化合物溶液的酸碱性等问题，考查考生对化学键的形成、根据化学式确定元素的化合价、原子半径的周期性变化规律的应用、化合物的类别及电离、溶液的酸碱性等的了解情况。根据原子和简单离子核外电子排布特征推断，除了要了解1-20号元素原子或离子核外电子排布情况外，还要熟练地应用有关规律（如阴前阳后规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子

广东教育·高中 2016年8期2016-05-14
物质结构试题中元素的推导依据及要点
11外，其他相邻主族原子序数都相差1。（2）前四周期同主族相邻周期原子序数相差2（H与Li）、8（绝大多数）或18（第三、四周期第ⅢA族至第ⅦA族）。（3）同主族相邻周期原子序数存在2倍关系的为（）和S，3倍关系的是Be和Mg。（4）在元素周期表前四周期中周期序数等于主族序数的有：H、Be、Al、Ge。（5）在元素周期表中既处于同一周期又位于同一族的元素为第四周期第Ⅷ族的元素。（6）根据元素在周期表中的位置关系可以设某元素原子序数为x，建立起原子序数之间的

中学生数理化·高二版 2016年5期2016-05-14
元素推断的特殊技巧举例
为同周期相邻或同主族相邻；②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族.例1短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是A.原子半径：B>A，离子半径：CB.B的单质能与A的最高价氧化物发生

理科考试研究·高中 2016年6期2016-05-14
赏高考真题解析谈元素周期律复习
题第5题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）。A.原子最外层电子数由多到少的顺序：B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析短周期的主族元素是指处于周期表中的前三周期的元素，其原子序数小于18，题中

中学化学 2015年9期2016-04-14
“位—构—性”知识要点探究
子数＝原子序数③主族元素原子最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高化合价＝族序数，最低化合价＝主族序数－8（一般规律）（2）针对“位置”问题，学习过程中，我们好熟练掌握周期表中的一些特殊规律，具体如下：①各周期所含元素的种数，即：一到七周期分别为2、8、8、18、18、32、26。②明确稀有气体的原子序数及其在周期表中的具体位置：元素符号_ _He_ _ __Ne_ _ __Ar_ _ _______ ______ ______ Kr_Xe_Rn原子序数_

教学考试(高考化学) 2016年1期2016-04-08
元素周期表和周期律典例全解
体考查同周期或同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系；意在考查学生的分析问题和解决问题的能力。本文主要通过例题的方式对考题进行详解。考点一：原子结构及基本粒子之间的关系【例1】（真题汇编）下列叙述正确的是（）A．（2015·江苏）质子数为17，中子数为20的氯原子ClD．（2012·山东）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数G．（2010·山东）通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化【解析】A项，原子符号中左上角应为质量数（中子数＋质子数），该

教学考试(高考化学) 2016年1期2016-04-05
元素综合推断题的解题策略分析
根据原子结构推断主族元素的基本依据是三个等式：核内质子数＝原子序数，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。复习时要在掌握核外电子排布规律的基础上，灵活运用以下规律：（1）最外层电子数规律最外层电子数（N）3≤N＜8N＝1或2N＞次外层电子数元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期（Li、Be除外）（2）“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。（3）“阴上阳下”规

教学考试(高考化学) 2016年1期2016-04-05
不可不知的元素周期规律
数值规律1.同主族相邻元素的原子序数差别规律如果它们位于元素周期表中过渡元素的左（右）边，它们的原子序数之差就是上（下）面的元素所在周期含有的元素种数。2.每一周期所含元素种数的规律每一周期所含的元素种数都是偶数，奇数周期中含有种元素，偶数周期中含有种元素（n为周期序数），即2、8、8、18、18、32、32、50……的规律。3.化合价规律（1）主族元素的最高正价等于族序数；（2）非金属元素的最低负价等于族序数-8；（3）“价偶序偶、价奇序奇”是指在主族元

求学·理科版 2016年3期2016-03-23
抓特点抓规律抓迁移
（N）”的关系。主族元素的原子与离子，其结构的区别在于原子的最外层电子失去或者得到电子，达到稳定结构而形成离子。因此有“原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子“的变化特点，原子失去电子或得到电子的数目即为离子所带的电荷数。因此根据原子的组成符号和该原子形成的离子所带的电荷数，也可确定离子中的质子、中子和核外电子的数目。例1元素R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W g Rn-所含中子的物质的量为（）。A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mo

中学化学 2015年12期2016-01-19
快速破解元素周期表-这些知识要知道
16个族。①7个主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用符号“A”表示。②1个0族：由稀有气体元素构成的族。③7个副族：仅由长周期元素构成的族，用符号“B”表示。④1个VIII族：我们将Fe、Co、Ni所在的3个纵列的元素统称为VIII族。表　元素周期例：已知砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()。A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层含有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈弱碱性解析：由砷(As)

江西化工 2015年3期2015-12-18
元素周期律(表)考题研究及知识梳理
A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则()。A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应分析：结合题意，由“短周期元素”可得甲乙丙丁可能位于第一、二、三周期，且“原子序数依次增大”。由“甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族”可得乙为N，甲为H，丙为Na，丁为Al。再根据元素周期律不难推断出A对，B错。Na2O2为离子化合物，故C

江西化工 2015年3期2015-12-18
确保江苏省“小高考”元素周期题不丢分的解题方法
试第22题短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X元素是元素周期表中原子半径最小的元素，Z和X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r（Y）C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸步骤一：审清题目，整合各个条件推理。首先，抓住关键字、词，“短周期”“原子序数依次增大”。其次，将题目给出的条件整合起来逐一破解。“X元素是元

试题与研究·教学论坛 2015年13期2015-10-27
工业上提炼金属常用的方法及金属冶炼精炼的方法
同周期，Y、Z同主族，其原子核内质子数之和为31，试判断X、Y、Z各是什么元素。解因为31+83=13整除无解，31-83=8缺1。所以，Y的原子序数为8，即氧元素；X的原子序数为8-1=7，即氮元素；Z的原子序·数为8+8=16，即硫元素。对2～21号以外的元素（B、C同族，不一定同主族），式子m±83及b8中的数字8，可改为2、18、32等数。二、“对角”规律包括以下两点内容：1.沿表中金属与非金属分界线方向（记为）对角的两主族元素（都是金属或非金属）

中学化学 2015年3期2015-08-01
锡和铅的金属性比较
期表中同属第ⅣA主族元素，铅位于锡的下方。按主族元素性质递变规律，从上到下递变的规律应是铅比锡的金属性强；而在金属活动顺序表中，锡却排在铅的前面，究竟何者金属的性更强？要从以下两方面进行分析和阐述。首先从锡和铅的主要特征常数及性质来分析。两者的第一电离能和标准电极电势相差不多（见表1）。在碳族元素中，锗分族具有金属性。碳和硅的主要氧化数为+4，在锗、锡、铅中，随着原子序数的增大，稳定氧化数由+4变为+2。碳族元素的离子型化合物中，碳和硅总是存在于酸根阴离子

中学化学 2015年2期2015-06-05
广东高考化学“位”“构”“性”关系考点解析
。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系。高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。三、主要知识点(1)元素周期表的结构(包括各周期各族元素种数、各族左右相对顺序、各周期稀有气体元素原子序号等)：主族元素原子核外电子排布的相似点和递变性；主族元素原子序数、元素符号、名称。(2)元素周期律及其性质：同周期、同主族元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性的递变规律。(3)判断

江西化工 2014年2期2014-03-18
点击广东高考对元素周期律(表)的考查
VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )。A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应分析：通过文字信息可知，甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶性呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为氢元素，乙为氦元素，甲和丙同主族，可知丙为钠元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，可知丁为铝元素。由元素周期律可知，同周期原子半径从左往

江西化工 2014年2期2014-03-18
两种含大吸电子取代基的SnR2Cl2化合物的合成和晶体结构
周期表中与Sn同主族的元素，以期找出此类主族元素与Ar、Ar′、Ar″形成的化合物的规律性.参考文献：[1] GRUTZMACHER H, PRITZKOW H, E DELMANN F T. Synthesis and structure of a monomeric diarylstannylene [J]. Organometallics, 1991, 10(1): 23-25.[2] BROOKER S, BUIJINK J K, EDELMANN

化学研究 2013年1期2013-11-21
以主族元素为桥的梯形化合物的光电性质
210046)以主族元素为桥的梯形化合物的光电性质刘淑娟†马廷春†许文娟刘湘梅赵强*黄艳琴黄维(南京邮电大学信息材料与纳米技术研究院,有机电子与信息显示国家重点实验室培养基地,南京210046)梯形化合物具有大的平面π共轭结构,不会产生构象扭曲,可以有效增加π共轭长度,因而表现出非常好的光电性质.将主族元素引入到梯形化合物骨架中作为桥接单元不仅可以固定其结构而且由于主族元素和π共轭骨架之间的轨道相互作用,可以实现对这类化合物光电性质的调节.采用密

物理化学学报 2012年11期2012-11-30
5-氟尿嘧啶与Zn2+配位选择性的理论研究
重要意义。我们对主族金属离子Mg2+与5-FU体系进行研究，发现Mg2+与5-氟尿嘧啶F11O6位点双齿配位作用更强[6]。副族金属离子Zn2+电子层结构与Mg2+类似，且是生物体内含量丰富的副族金属离子，因此本文进一步选取 5-FU…Zn2+为研究体系，在分子水平上研究5-FU对副族金属离子的配位选择性。1 计算方法B3LYP方法在金属离子配合物计算中非常可靠[6-9]，因此体系在 B3LYP/6-31G(d,p)水平上全优化；为研究基组大小对体系的影响

唐山师范学院学报 2011年2期2011-10-25
平面型和车轮型分子的电子计数新规则
.n表示骨架上的主族原子数.当然(2)式适用于碳球烯，此时n项表示碳原子数.M表示处于平面内层中心位置的过渡金属原子数.L表示骨架原子间构成的边数.s表示平面结构中仅键连两个原子的主族原子(包括氢原子在内，该原子仅键连了平面上的两个原子).t表示平面结构中仅键连一个原子的主族原子.u表示处于平面上或球烯面上的原子数.g表示平面π键所拥有的价电子数.N表示平面型和车轮型分子的骨架对应的闭式结构顶点数.对于符合稀有气体规则的分子，确定N值的方程为N=3n+3M

通化师范学院学报 2011年4期2011-09-25
介绍一本好书 ——《化学中的多面体》
合物、新型合金和主族元素与过渡金属元素簇合物等。在介绍球碳及其化合物时，讨论了9类球碳化合物:球碳非金属加合物、球碳金属加合物、球碳作为π配位体的配合物、金属球碳盐、球碳超分子加合物、多球球碳化合物、杂球碳、内藏型球碳化合物和开口球碳化合物。对每类球碳化合物都举出实例，示出化学结构图，并给以清晰的说明。作者指出，以苯(6个C原子)和其他芳香环为基础，化学家开发出千万种产品，形成芳香族化合物。现在以60个C原子的多面体球碳C60为骨干，加上其他大小的球碳分子

大学化学 2010年3期2010-07-02
利用周期表中的定量关系解决元素问题示例
。二、确定同周期主族元素原子序数之差例2.设aA和bB分别是周期表中属于同周期第m主族和第n主族(m解析:当这两种元素位于短周期(或长周期过渡元素同侧)时,其间不存在过渡元素,原子序数之差=主族序数之差,即b-a=n-m;当这两种元素位于长周期过渡元素两侧时,其间包含一定数目的过渡元素,原子序数之差=主族序数之差+该周期包含的过渡元素数目。其中,第4、5周期各包含10种过渡元素,则b-a=n-m+10;第6、7周期的ⅢB族一格内分别压缩了57La~71Lu

新课程·上旬 2009年5期2009-07-16

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